Запишите уравнение диссоциации следующих электролитов: сульфата железа(iii), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди(ii), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа(ii дайте названияионов !

1) al₂(so₄)₃ = 2al³⁺ + 3so₄²⁻     (алюминат-ион, сульфат-ион).

2) k₂co₃ = 2k¹⁺ + co₃²⁻             ( ион калия, карбонат-ион).

3) (nh₄)₃po₄ = 3nh₄⁺ + po₄³⁻   ( ион аммония, фосфат-ион).

4) cu(no₃)₂ = cu²⁺ + 2no₃         (ион меди, нитрат-ион).

5) ba(oh)₂ = ba²⁺ + 2oh¹⁻         (ион бария, гидроксид-ион).

6) hcl = h¹⁺ cl¹⁻                         (ион водорода, хлорид-ион).

7) koh = k¹⁺ + oh¹⁻                   (ион калия, гидроксид-ион).

8) alcl₂ = al²⁺ + 2cl¹⁻                   (аллюминат-ион, хлорид-ион).

p.s. - в некоторых ионах(например н¹⁺, к¹⁺ и др.) я пишу перед знаком заряда единицу. единица на самом деле не пишется, пишется просто + или -. но если без единицы, то знак почему-то не отображается. и вместо него квадраты. поэтому, когда будите переписывать в тетрадь, то просто пишите + или - без единицы.

Можно. 1) только вот с чего бы хлорводороду разлагаться? это ещё постараться однако, уравнение: 2hcl = h₂ + cl₂ молярная масса hcl   равна 36,5 гр/моль. значит, количество вещества hcl   равно 146/36,5 = 4 моль. количество вещества водорода вдвое меньше. то есть 2 моль. молярный объём равен 22.4 литра. значит, образуется 22.4х2 = 44,8 литров водорода. 2) 2mg + o₂ = 2mgo количество вещества кислорода равно 11,2/22.4 = 0,5 моль. количество оксида магния вдвое больше. то есть 1 моль. молярная масса оксида магния равна 40 гр/моль. это и есть ответ .

Пробирку нельзя затыкать 1) 2kbr + cl2 = 2kcl + br2  - окраска органического слоя стала желтой 2) 2ki + cl2 = 2kcl + i2   - окраска органического слоя стала коричневой 3) 2ki + br2 = 2kbr + i2   - окраска органического слоя стала коричневой i2+ 2e =     + 0,54 br2 + 2e = 2br   + 1,07 ci2 + 2e = 2ci   + 1,36 галоген с большим стандартным окислительно-восстановительным потенциалом вытесняет из соли галоген с меньшим стандартным окислительно-восстановительным потенциалом