С1. составить уравнения рекций, назвать вещества, указать условия для следующих превращений: cac2-c2h2(|вниз и вверх c2h2br4) -c6h6-c6h6cl62. перечисленные вещества распределите по гомологическим углеводородов. укажите общие формулы гомологических рядов, назовите веществаch=_c-ch3; ch3-c(|вниз и вверх ch3) -ch2-ch3; c8h18; c4h8; c5h10; c3h8; ch2=c(вниз ch3) -ch=ch23. составьте формулы углеводородов всех гомологических рядов, если n=8. составьте их структурные формулы, назовите

1. Составим уравнение реакции:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)

 

2. Известна масса СО2, найдем кол-во вещ-ва СО2

Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль

 

3. Судя по уравнению, кол-во вещ-ва СО2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция СаСО3

Т.е. кол-во вещ-ва СаСО3=кол-во вещ-ва СО2=0,25 моль

 

4. Находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:

масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.

 

5. Находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:

массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3(%)

 

ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.

 

Окислителем будет хлор Cl2

Восстановитель - йод I2

Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)

 

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

 

В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

 

В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.

 

Теперь разберемся, сколько именно электронов.

Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.

Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

 

  0     0               +5           -1  

J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl

 

коэфф-ты          0                                 +5

1|  2 I                 J2  -10е (электронов)=2I   - процесс окисления, J  восстановитель

                           0                                      -1

5I 10 I                Cl2  +2e (Электрона)=2Cl  - процесс восстановления, Cl окисл-ль