При разложении 260 грамм известняка получили 112 грамм оксида кальция. найдите массовую долю примесей в известняке​?

Дано:

mизв = 260 г

m(CaO) = 112 г

wприм - ?

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

n(CaO) = n(CaCO3)

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 2 моль * 100 г/моль = 200 г

mприм = mизв - m(CaCO3) = 260 г - 200 г = 60 г

wприм = mприм*100/ mизв = 60 г * 100 / 260 г = 23%

ответ: 23%

1) окисление альдегида:

H-COH + 4Cu(OH)2 —>

—> CO2 + 2Cu2O + 5H2O

( углекислый газ, оксид меди(I) и вода )

2) восстановление альдегида:

H3C-CH(CH3)-COH + H2 —>

—> H3C-CH(CH3)-CH2-OH

( 2-метилпропанол-1 или изобутиловый спирт )

3) восстановление кетона:

H3C-C(=O)-CH2-CH3 + H2 —>

—> H3C-CH(OH)-CH2-CH3

( бутанол-2 или втор-бутиловый спирт )

4) частичное окисление вторичного спирта:

H3C-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO —>

—> H3C-C(=O)-CH2-CH3 + Cu + H2O

( бутанон, медь и вода )

5) частичное окисление альдегида:

H3C-CH2-COH + Ag2O —>

—> H3C-CH2-COOH + 2Ag

( пропановая кислота и серебро )

В состав данного углеводорода входит 4,48/22,4 = 0,2 моль С и 2,7*2/18 = 0,3 моль Н. Соотношение С:Н составляет 2:3, следовательно, простейшая формула углеводорода С2Н3 с молекулярной массой 12*2 + 3 = 27. Молекулярная масса водорода равна 2, значит, истинная молекулярная масса вдвое больше простейшей и равна 27*2 = 54, и в искомый углеводород входят 2*2 = 4 атома углерода С и 3*2 = 6 атомов водорода Н. Молекулярная формула С4Н6. Возможные варианты вещества: бутин (бутин-1 и бутин-2), бутадиен-1,3, циклобутен.

Объяснение: