Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (ii)? какая масса кислорода потребуется для этой реакции? ( с уравнением реакции, и дано)

2cu+o2=2cuo

массу определим по стехиометрии: m(cu)=m(cuo)*2m(cu)/2m(cuo)=16*64/80=12.8 г;

m(о2)=m(cuo)*m(о2)/2m(cuo)=16*32/(2*80)=3,2 г; а дано я незн.

4al(no₃)₃ = 2al₂o₃ + 12no₂ + 3o₂

4fe(no₃)₂ = 2fe₂o₃ + 8no₂ + o₂

определим состав газовой смеси:

пусть а - мольная доля no₂ в смеси, 1-а - мольная доля o₂ в смеси,

м(смеси) = 11*4 = 44 г/моль

44 = 46*а + (1-а)*32

а=6/7 мольная доля no₂ в смеси и 1/7 мольная доля o₂ в смеси, т.е в смеси no₂ в 6 раз больше, чем o₂

пусть в смеси нитратов было х моль al(no₃)₃ и у моль fe(no₃)₂. тогда образовалось

3х + 2у моль no₂ и (3/4 х +1/4 у)моль o₂

(3х + 2у) / (3/4 х +1/4 у) = 6

у = 3х

пусть х = 1 моль al(no₃)₃, тогда в смеси 3 моль fe(no₃)₂

масса смеси = 213 +3*180 =753 г

w(al(no₃)₃) = 213 / 753 =0,2829, или 28,29%

ответ: а

  нам   необходимо приготовить 2 л 0,5 м раствора hcl, т.е. 

с=0,5м   с- молярная концентрация и определяется по формуле 

          n                             m    

с=         или с=                       так как n- кол-во вещества и равно n=m/m   

        v                             m*   v 

 

выводим,чему равна масса кислоты     m= c*m*v

m(hcl) =36,5 г/моль         m(hcl) = 0,5* 36,5 * 2 = 39г

это масса растворенного вещества, теперь находим массу 30 % раствора. есть формула:  

                              m раст.вещ-ва *100%                                 39г *100%

m раствора = ;     mраствора = =   130г            

                                                w                                                               30%

 

теперь находим объем раствора   v =   m/p     v= 130г/ 1,15г/мл = 113,04мл

                                                                                            ответ: v = 113,04мл