Применение кислорода, 6 примеров ​

дыхание горение окисление

Для того чтобы кислота вытесняла другую кислоты из ее солей, она должна быть сильнее и чтобы получающаяся соль была растворима. К тому же если анион соли образован  элементом, не в высшей степени окисления, нельзя использовать HNO3 
Na2SO3 + HNO3, так как SO3(2-) , будет окисляться
Для кислот галогенводородов, необходимо на ряду с кислотой использовать, водоотнимающее средство. Эти свойства совмещает серная концентрированная кислота.

ответ, для летучих кислот - концентрированную серную кислоту, для слабых кислот, разбавленную серную
H2SO4

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам H2Э и ЭО3 :
2)2е, 8е, 6е 
2. Электронное строение иона +Х )2е +соответствует элементу, символ которого:
3)Li 

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
4) Be-B-Al

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого: 
2) К2О 
5. Оксид углерода(IV) является:
2) кислотным 
6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
4)Mg, CuO, BaCl2

7.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
4) CuCl2 и KOH 

8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
4) KClO4

9. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:
1) S+4→S+6 
10. Формула непредельного углеводорода:
4) C3H6