Какое количество белого фосфора р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?

  100кг                                                                 хкг               2ca3(po4)2 + 6sio2 + 10c = 6casio3 + p4 + 10co 620г/моль                                                         124г/моль сначала нужно найти молярную массу: м(ca3(po4)2)=620г/моль м(p4)=124г/моль х=100*124/620=20кг   по уравнению реакции из   100 кг  фосфата кальция  получится 20 кг фосфора 

Конечно, эту можно решать "по шаблону" действий в 12. но она решается устно. раз в результате гидролиза вещества получился спирт, то предполагаем, что это был сложный эфир. но кроме спирта образовалась соль, а в ней есть азот. следовательно, это был эфир аминокислоты. с соли два атома углерода, значит, это соль аминоуксусной кислоты. теперь внимательно смотрим на условие и видим, что азота (n2) образовалось в 10 раз меньше, чем углекислого газа (со2). в молекуле азота 2 атома азота, значит атомов азота в 5 раз меньше, чем атомов углерода. а в аминокислоте, как видно из формулы, всего 1 атом азота, значит в эфире всего 5 атомов углерода. 2 из них в остатке кислоты, значит в спирте 3. следовательно, спирт - пропанол-1 . h₂nch₂cooch₂ch₂ch₃ ; c₅h₁₁no₂ ; h₂nch₂cooch₂ch₂ch₃ + hcl + h₂o = [h₃nch₂cooh]⁺cl⁻ + hoch₂ch₂ch₃

Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением растворимости (пр).      для вещества состава anbm     пр = (aaz+)n  · (abx-)m  , где:     aaz+  - коэффициент активности иона az+; abx-  - коэффициент активности иона bx-. пр   для  cu2(fe(cn)6) =    1,29·10−16, (это самая   малорастворимая   соль)