Решите контрольную тесты строчно 100

№1

Дано:

m (Mg) = 2,4 г.

m (H₂SO₄) = 9,8 г.

Найти:

m (соли)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• По уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (MgSO₄) = 1 : 1 : 1

• Найдём количество магния и серной кислоты:

ν (Mg) = m/M = 2,4 г./24 г/моль = 0,1 моль

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество соли и её массу:

ν (Mg) = ν (H₂SO₄) = ν (MgSO₄) = 0,1 моль

m (MgSO₄) = M • ν = 120 г/моль • 0,1 моль = 12 г.

ответ: m (MgSO₄) = 12 г.

Примечание: в реакции используется РАЗБАВЛЕННАЯ серная кислота, у концентрированной реакция идёт по-другому

№2

Дано:

m (HCl) = 200г.

ν (Ba) = 2 моль

Найти:

V (газа) н.у.

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Ba + 2 HCl = BaCl₂ + H₂↑

• По уравнению реакции: ν (Ba) : ν (HCl) : ν (H₂) = 1 : 2 : 1

• Найдём количество соляной кислоты:

ν (HCl) = m/M = 200 г./36,5 г/моль ≈ 5,48 моль

• Так как ν (Ba) = 2 моль, то он в недостатке, ⇒ ведём расчёт по нему

• Найдём количество и объём водорода:

ν (H₂) = ν (Ba) = 2 моль

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 2 моль = 44,8 л.

ответ: V (H₂) = 44,8 л.

Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. Принимаем массу 50 мл воды равной 50 г.
Пусть х г - искомая масса ацетальдегида.
Тогда его массовая доля х/(50+х). Она равна по условию 10% или 0,1:
х/(50+х) = 0,1
х = 0,1*(50+х)
х = 5 + 0,1х
0,9х = 5
х = 5/0,9 = 5,56 г

M(C₂H₂) = 26 г/моль 
M(CH₃-CHO) = 44 г/моль

Уравнение реакции Кучерова:
C₂H₂ + H₂O  =  CH₃-CHO  
22,4 л                     44 г
у л                         5,56 г

Объем  этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе:
у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л
При 50% выходе нужно взять в два раза больше этина:
V(C₂H₂) = 2*2.83 = 5.66 л.

Этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кПа), температура 0 С (273 К)
Для перехода к условиям задачи (20 С, 101,3 кПа) используем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p₁V₁/T₁ = p₀V₀/T₀, где p₀, V₀, T₀ и p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях. 
В нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде:
V₁ / T₁ = V₀ / T₀
Отсюда
V₁ = T₁*V₀ / T₀
T₁ = 20 C = 20+273 = 293 К
V₀ = 5.66 л
T₀ = 273 К

V₁ = 293 К * 5,66 л / 273 К =  6,07 л≈ 6,1 л.
ответ: 6,1 л этина