30 1только при нагревании кислород взаимодействует с: rn sr ch4 h2o 2при электролизе воды не образуется(-ются): k2o2 o2 h2o h2

Sr

Объяснение:

ыццйзцщфзыузз2зцзвзц

Подать заявку Личный кабинет
Главная
Положение о фестивале и конкурсах
Поиск по сайту
Разделы

Конкурс «Презентация к уроку»
Конкурс «Электронный учебник на уроке»
Конкурс региональной истории России

Астрономия
Биология
Начальная школа
География
Иностранные языки
Информатика
История и обществознание
Краеведение
Литература
Математика
Музыка
МХК и ИЗО
ОБЖ
ОРКСЭ
Русский язык
Спорт в школе и здоровье детей
Технология
Физика
Химия
Экология
Экономика

Администрирование школы
Внеклассная работа
Дополнительное образование
Инклюзивное образование
Классное руководство
Коррекционная педагогика
Логопедия
Общепедагогические технологии
Организация школьной библиотеки
Патриотическое воспитание
Работа с дошкольниками
Работа с родителями
Социальная педагогика
Урок с использованием электронного учебника
Школьная психологическая служба
Купите все школьные принадлежности за один раз!
"Моль – единица количества вещества. Молярная масса". 8-й класс
Шило Светлана Анатольевна, учитель химии и биологии
Разделы: Химия

химия.png
Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Проверка д/з по теме: «Типы химических реакций»

III. Изучение нового материала

1. Количество вещества – моль

Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях. Например, чтобы получить вещество вода нужно взять столько водорода и кислорода, чтобы на каждые две молекулы водорода приходилась одна молекула кислорода:

2Н2 + O2 = 2Н2О
Чтобы получить вещество сульфид железа, нужно взять столько железа и серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.

Fe + S = FeS
Чтобы получить вещество оксид фосфора, нужно взять столько молекул фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять молекул кислорода.

4P + 5O2 = 2P2O5
Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют особую величину – количество вещества (v – ню). Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода.
Экспериментально установлено, что 12 г углерода содержит 6·1023 атомов. Значит один моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния содержит одинаковое число частиц – 6· 1023 .

1 моль кислорода (O2) содержит 6·1023 молекул.
1 моль водорода (Н2) содержит 6·1023 молекул.
1 моль воды (Н2O) содержит 6·1023 молекул.
1 моль железа (Fe) содержит 6·1023 молекул.
ответ 1кг 54.2

Наиболее выраженными основными свойствами обладают щелочные металлы, находящиеся в I группе главной подгруппы ПС. У атомов этих металлов на внешнем энергетическом уровне находится один электрон, из-за большого радиуса этих атомов, эти атомы в химических реакциях легко отдают (теряют) этот электрон и становятся положительно заряженными ионами (катионами) со степенью окисления +1.
Например, 
Li⁰ + H₂⁺O = Li⁺OH + H₂⁰
В реакциях с водой оксиды щелочных металлов образуют щелочи (основания, растворимые в воде)
Na₂O + H₂O = 2NaOH
В реакциях с кислотами, оксиды и гидроксиды щелочных металлов образуют соль и воду.
NaOH+HCl = NaCl + H₂O - реакция нейтрализации
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
ответ: г)