3. плотность паров неизвестного алкина по водороду равна 54. определите молекулярную формулу алкина, назовите его.

выполнить задачи 12 и 16  как более сложные.

Объяснение:

12.  Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора  сульфата  меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%

Решение  задачи  по химии как правило начинаем с написания уравнения  реакции  или  схемы  реакции.  В нашем случае можно обойтись  схемой

   СuSO4  >  Cu(OH)2

По  условию  задачи масса  сульфата  меди 10 г.  По этот  сульфат меди не чистый - он содержит 5%  примесей.  Сколько же  остается чистого вещества?  100% - 5%  = 95%  или 0,95.  Найдем  массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г  = 9,5 г.

Мольную массу  сульфата меди  вычислим по формуле:

 М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль.  Теперь, зная массу и мольную массу  вещества  найдем  количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)

Далее обращаем  внимание что  вся медь  из сульфата меди  перешла в состав  гидроксида  меди  и  мы имеем право  записать

0,059 моль                             0,059 моль

СuSO4  >  Cu(OH)2

   Вычислим  по  формуле  мольную  массу Сu(OH)2

 МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.

Осталось  найти  массу  гидроксида  меди

m Cu(OH)2 =  98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно

16. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры  от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент  принять  равным 2.

Осталось  разобраться  что такое температурный  коэффициент?

Это число, которое  показывает  во сколько раз увеличится  скорость реакции  при  повышение температуры  на каждые 10 градусов.  где это число - 2.  Теперь посмотрим  на сколько градусов  увеличилась температура  Т2= 80°, Т1 = 40°

 В целом температура  возросла 40°.  Сколько  в этом числе десятков 4.  Значит скорость  реакции  возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз.  У вас в учебники  должна быть формула для нахождения  скорости реакции  в зависимости от температуры

Объяснение:

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом лития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

 Элемент  под номером 19 -  калий.  Оксид  калия  К2О.  Этот  оксид  относится  к основным  оксидам.  Он  может  вступать  в реакцию с водой,  кислотами,  кислотными  оксидами,  некоторыми  солями.

К2О   +  2HNO3  =  2KNO3  +  H2O

2.Определите тип химической связи в веществах: CO, N2, P2O5, Mg, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?

CO,   монооксид  углерода.  Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

N2,   Молекула  азота  образована  двумя  атомами азота. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.  Электронная  плотность  связи находится  на  одинаковом  расстоянии  между  атомами  азота в молекуле.

P2O5 - оксид  фосфора (V). Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

Mg, - металл  Химическая  связь -  металлическая

Mg3N2,  - нитрид магния  ионное  соединение. Кристаллическая решетка  образована  ионами Mg2+   и  N3- .  Химическая  связь - ионная.

P4. Молекула  образована  четырьмя  атомами фосфора. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.

Al2O3  -  в оксиде  алюминия  кристаллическая решетка  состоит  из

катионов  Al3+   и   анионов  О2- .  Химическая  связь  ионная

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния (абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?

Cl2  молекулярный  хлор.  В твердом  состоянии  в узлах кристаллической  решетки  -  молекулы  хлора - молекулярная  кристаллическая  решетка.

КСl  -  ионная  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической решетки  ионы:  К+   и   Сl-

 SiC - вещество  с атомной  кристаллической  решеткой. Атомы углерода  и  кремния  связаны  прочными  ковалентными  связями

Fe  - металлическая  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической  решетки   атомы  железа  и  ионы  Fe2+.  А  свободные  электроны  принадлежат  всему  кристаллу  железа.

Н2О -  молекулярная  кристаллическая  решетка. В узлах  кристаллической  решетки  молекулы  воды.

Н2 -  в твердом  состоянии  водород,  как и все  газы,  имеет  молекулярную  кристаллическую  решетку.

4. Определите степени окисления элементов в веществах: AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.

+3-1       +2-1      0      +4-2   +7-1     +1 +5-2    -3 +1 -1

AlBr3,   CaI2,    Са,    NO2,   IF7,    H3PO4,    NH4Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

Mn2O7      AlI3      Na2S

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) 6К + N2 = 2К3N

   K(0) - 1e =  K+  окисление,  К - восстановитель           ║6

  N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

Б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2↑

   S(-2) - 6e =  S+4    окисление,  S(-2)  - восстановитель   ║ 2

   O2 + 4e  = 2O(-2)  восстановление,  О2 - окислитель    ║ 3