При сгорании органического соединения массой 7, 2г образовались углекислый газ массой 9, 9г и вода массой 8.1г плотность исходного газообразного вещества по водороду равна 16. установите молекулярную формулу этого вещества

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

По таблице Менделеева найдем молярную массу магния

Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) Запишем уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3

Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль

Вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль

Из уравнения реакции:

Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3

Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3

Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al

Вычислим массу необходимого алюминия:

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм

Рассказ о газообразных соединениях фосфора, и прежде всего о фосфине, наверное, стоило бы начать со слов: «мерцающий свет, появляющийся на болотах (знаменитые « огни») — результат самопроизвольного воспламенения фосфина». ну а следующее определение — уже энциклопедического толка: «фосфин, или фосфористый водород (ph3) — это бесцветный газ с неприятным запахом (гниющей рыбы, чеснока или промышленного карбида), ядовит, образуется при восстановлении эфиров фосфорной кислоты, преимущественно в анаэробных условиях, т. е. без доступа кислорода». силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы sinh2n+2. силаны воспламеняются на воздухе, si2н6 взрывается при контакте с воздухом. наиболее термически устойчивым является моносилан (энергия связи si—h 364 кдж/моль) силаны чрезвычайно легко окисляются. моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. в зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо sio2, либо промежуточные вещества: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} δho298 = –1357 кдж силаны являются хорошими восстановителями, они переводят кмnо4 в mno2, hg(ii) в hg(i), fe(iii) в fe(ii) и т. д. силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов он−-ионов: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. под действием щелочи возможно также расщепление связи si—si: {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} с галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурах образуются галогениды кремния. критическая точка моносилана достигается примерно при –4 °c и давлении 50 атм.