Feso3 + kmno4 + h2so4 = fe2(so4)3 + mnso4 + k2so4 + h2o уравнять методом полуреакции

Объяснение:

Fe⁺²SO₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺SO₄⁻² → Fe₂⁺³(SO₄⁻²)₃ + Mn⁺² SO₄⁻² + K₂⁺SO₄⁻²+ H₂⁺O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 |       | 2 | - окислитель - восстановление

                               |    |  10 |    |

2Fe⁺² - 2e⁻ → 2Fe⁺³ | 2 |     | 5 | - восстановитель - окисление

2Mn⁺⁷ + 10Fe⁺² → 2Mn⁺² + 10Fe⁺³

10FeSO₃ + 6KMnO₄ + 14H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Определим молекулярный вес нашего углеводорода Мr(CxHy)=D(H2)*Mr(H2)=57*2=114 если углерода 84,21%,,то водорода будет 100 -84,21= 15,79%. Мы взяли 100 граммов углеводорода,тогда отношение индексов x : y= 84,21/12 :15,79/1=7  : 15,79 где 12 атомный вес углерода, а 1 -водорода. Делим оба числа на 7,чтобы получить простейшую формулу.
x  :  y =1  : 2,25.индексы должны относится как целые числа,поэтому умножаем на 4 оба числа х  :  у=  4 : 9 простейшая формула С4Н9 Mr(C4H9)= 48+9=57 тогда истинная формула С8Н18

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3