Можно молекулярное уравние, полное и краткое ионно-молекулярное р-ций; pb(no3)2+kcl pb(no3)2+kbr также, если если возможно цвет осадка

1. Pb(NO3)2+2KCl=2KNO3+PbCl2(осадок, белый творожистый)

Pb^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + 2Cl^-=2K^+ + 2NO3^- +PbCl2.

Pb^2+ + 2Cl^- = PbCl2

2. Pb(NO3)2+2KBr=2KNO3+PbBr2(осадок белый)

Pb^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + 2Br^-=2K^+ + 2NO3^- +PbBr2

Pb^2+ + 2Br^-=PbBr2.

Амины — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу NH-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают: алифатические  CH₃-N<,  

ароматические C₆H₅-N< ,

жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины.

          Алифатические амины – бесцветные вещества с неприятным запахом. Низшие амины – жидкости, хорошо растворимые в воде.

Алифатические амины имеют пирамидальное строение. Величины углов R-N-R близки к тетраэдрическому – 106-1080. Считается, что атом азота находится в состоянии sp³-гибридизации, а четвертым лигандом является неподелённая пара электронов. Химическое поведение аминов определяется в основном наличием свободной пары электронов у атома азота, которая обусловливает их основные и нуклеофильные свойства. Алифатические амины являются одними из самых сильных незаряженных оснований.  Их водные растворы имеют щелочную реакцию.

         Ароматические амины – бесцветные жидкости или твердые вещества. При хранении быстро темнеют вследствие окисления кислородом воздуха.  Аминогруппа и ароматическое кольцо образуют сопряженную систему. Аминогруппа проявляет электронодонорные свойства за счет +М-эффекта. Ароматические амины обладают сильными электронодонорными свойствами. Ароматические амины обладают меньшей основностью, чем алифатические амины и аммиак. Трифениламин практически не обладает основными свойствами. Ароматические амины менее реакционно из-за меньшей основности атома азота.

1) Так как вода имеет плотность 1 г/л, то 2 литра воды или 2000 мл имеют массу 2000 г.

2) Бромоводород - это газ, для любого газа верно утверждение, что 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Масса 1 моля HBr равна: МHBr) = 1,008 + 79,94 = 80,91 г/моль.

80,91 г HBr занимают объем 22,4 л

     Х г HBr 5 л

Х = 80,91*5/22,4 = 18,06 г

3) 18,06 г бромоводорода растворили в 2000 г воды, получили раствор массой (18,06 + 2000) = 2018,06 г

Массовая доля растворенного вещества (выраженная в долях единицы) находят по формуле:

ω = m(в-во) / m(р-р) = 18,06/2018,06 = 0,00895 (или 0,895%)

ответ: 0,895%