Спревращением fe(oh)-> feo-> fecl2-> fe

fe(oh)2=feo+h2o

feo+2hcl=fecl2+h2o 

fecl2=fe+cl2- электролиз 

ща не

fe(oh)2--feo--fecl2--fe

1) fe(oh)2=feo+h2o

2) feo+2hcl=fecl2+h2o 

3) fecl2(электролиз расплава)=fe+cl2 

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

Газ - оксид углерода (IV) или углекислый газ

Объем - 11,2 л

Объяснение:

Пишем реакцию и сверху массы, а снизу молярную масса карбоната кальция и молярный объем газа:

  50                                     x

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 100                                  22,4

Составляем пропорцию и решаем ее крест-накрест:

50    ---       x

100   ---    22,4

л

P.S.

• Почему под CaCO₃ 100? Это молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Эти атомные массы можно взять в таблице Менделеева:

M(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)·3 = 40+12+16·3 = 100 г/моль

• Почему под CO₂ 22,4? Это молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.