Решить, вычислить ph раствора 0, 20 м уксусной кислоты нейтрализованного раствором гидроксида натрия той же концентрации: а) на 80% б) на 90%

CH3COOH=CH3COO- +H+

[H+]=C(CH3COOH)*Кд=0,2*1,74/

Кд-константа диссоциации, табличная величина

Гидроксид натрия - щелочь, диссоциирует полностью.

а) нейтрализация 80%

[H+]=0,8*0,2*1,74/

pH=-lg[H+]=-lg(0.8*0,2*1,74/)≈5,5553

б) аналогично, 90%

pH=-lg[H+]=-lg(0.9*0,2*1,74/)≈5,504

СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + H2O(ж) → H3O+(р-р) + Cl-(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, H2SO4, HClO4

СПИСОК СИЛЬНЫХ КИСЛОТ

HCl - соляная кислота

HBr - бромоводород

HI - йодоводород

HNO3 - азотная кислота

HClO4 - хлорная кислота

H2SO4 - серная кислота

СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + H2O(ж) → H3O+(р-р) + F-(р-р) - в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует:

[H3O+]=[F-] < 0,01M для вещества 0,1М.

.

.

.

.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

.

.

.

.

1) Дано:

V(SO₂) = 112 л

Знайти:

m(SO₂)-?

n(SO₂)-?

N(SO₂)-?

Розв'язок.

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 112л/22,4 л/моль = 5 моль

M(SO₂) = 64 г/моль

m(SO₂) = n(SO₂)*M(SO₂) = 5 моль*64 г/моль = 320 г

N(SO₂) = n*N(A) = 5 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 3,01*10²⁴ молекул

Відповідь: 320 г; 5 моль; 3,01*10²⁴ молекул

2

Дано:

m(BaO) = 5 г

Знайти:

m(Ba₃(PO₄)₂ -?

Розв'язок.

М(ВаО) = 153 г/моль

n(BaO) = m/M = 5 г/153 г/моль = 0,033 моль

М(Ва₃(РО₄)₂) = 601 г/моль

3BaO + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ +  3H₂O

З рівняння хімічної реакції бачимо,що n(Ba₃(PO₄)₂) = ¹/₃n(BaO)

n(Ba₃(PO₄)₂) = ¹/₃*0,033 моль =0,011 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n*M = 0,011 моль*601 г/моль = 6,6 г

Відповідь: 6,6 г