При действии натрия на 27, 6 г смеси этилового спирта и предельной одноосновной органической кислоты выделяется 6, 72 л газа (н. у) , а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната натрия — 2, 24 л газа (н. у) . определите массовые доли веществ в смеси. надо )​

1) За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния ве­ще­ства А из соли пер­вич­но­го амина с нит­ра­том се­реб­ра:

CňH(2ň+4)NBr+AgNo3=CňH(2ň+4)N2O3+AgBr(осадок)

Обо­зна­чим ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство А как CxHyNzOw и вы­чис­лим про­цент­ное со­дер­жа­ние во­до­ро­да:

ω(H)% = 100% – 29,79% – 51,06% – 12,77% = 6,38%.

x : y : z : w = 12,77/12 : 6,38/1 : 29,79/14 : 51,06/16 = 1,064 : 6,380 : 2,128 : 3,191 = 1 : 6 : 2 : 3.

2) Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла ве­ще­ства А — CH6N2O3.

3) Солью пер­вич­но­го амина яв­ля­ет­ся гид­ро­бро­мид ме­тил­ами­на [CH3-NH3]+Br−.

Ве­ще­ством А яв­ля­ет­ся азот­но­кис­лая соль ме­тил­ами­на [CH3-NH3]+NO3−.

4) По­лу­чить азот­но­кис­лую соль ме­тил­ами­на можно ре­ак­ци­ей гид­ро­бро­ми­да ме­тил­ами­на с нит­ра­том се­реб­ра (в оса­док вы­па­да­ет бро­мид се­реб­ра):

[CH3-NH3](*+)Br(*-)+AgNo3 -> [CH3-NH3](*+)No3(*-)+AgBr(осадок)

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.