1. концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты: а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием; б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород; в) окислитель за счет ионов н+ (н3о+); г) окислитель за счет ионов s+6 ( 4so2- 2. выберите ряд, в котором каждое вещество может быть окислено концентрированной серной кислотой: а) со2, hbr, cl2, n2 ; б) hbr, ki, h2s, p; в) lioh, na2so3, cu, s; г) hf, nacl, hbr, hi. 3. растворение so3 в водном растворе серной кислоты с массовой долей h2so4 равной 75 % может : а) к формированию более концентрированного водного раствора серной кислоты; б) к выделению из раствора смеси н2s и so2; в) к образованию 100%-ной кислоты; г) к образованию олеума; д) к образованию олеиновой кислоты. 4. укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты: а) k2s + h2s=; б) h2s + кcl=; в) h2s + cuso4=; г) khs + h2s=. 5.укажите пары схем реакций, в которых обе реакции могут быть использованы для получения сульфатов: а) naoh + so3 и ca(oh)2(раствор) + so2 ; б) nano3(тв) + h2so4(конц.) и cu + h2so4(конц.) в) cu(oh)2 + h2so4 и caco3 + h2so4 ; г) mgcl2 + h2so4(разб.) и ag + h2so4(разб.) ; д) na3[al(oh)6] + h2so4 и zn(oh)2 + na2so4 ;

1. При обычных условиях, концентрированная серная кислота может реагировать с железом и алюминием. Это связано с тем, что концентрированная серная кислота имеет более высокую концентрацию и большую активность, поэтому она может реагировать с более активными металлами, такими как железо и алюминий.

2. В ряду б) HBr, KI, H2S, P - каждое из веществ может быть окислено концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота обладает высоким окислительным свойством и может окислить такие вещества, как HBr, KI, H2S и P.

3. Растворение SO3 в водном растворе серной кислоты с массовой долей H2SO4 равной 75% может привести к формированию более концентрированного водного раствора серной кислоты. Реакция выглядит следующим образом: SO3 + H2SO4 -> H2S2O7

4. С участием сероводородной кислоты возможны следующие реакции:
а) K2S + H2S = H2S + K2S
б) H2S + KCl = HCl + KHS
в) H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
г) KHS + H2S = H2S + KHS

5. Пары схем реакций, обе из которых могут быть использованы для получения сульфатов:
а) NaOH + SO3 -> Na2SO4
Ca(OH)2 (раствор) + SO2 -> CaSO3 (осадок)
в) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
г) MgCl2 + H2SO4 (разб.) -> MgSO4 + 2HCl
Ag + H2SO4 (разб.) -> Ag2SO4 + H2O
д) Na3[Al(OH)6] + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
Zn(OH)2 + Na2SO4 -> ZnSO4 + 2NaOH