Оксид неизвестного металла (іі) массой 14, 4 г восстановилисмесью ну и co. в результате реакции образовалось 1, 8 г h20 и 4, 4 гco2. определите неизвестный металл.​

Объяснение:

Дано:

m(MeO)=14,4г

m(H₂O)=1,8г.

m(CO₂)=4,4г.

Me-?

1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 1,8г.:

M(H₂O)=M(H₂O)=18г./моль

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=1,8г.÷18г./моль=0,1моль

2.  Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его количество вещества в 4,4г.:

M(CO₂)=44г./моль

n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 4,4г.÷44г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

MeO+H₂+CO=Me+H₂O+CO₂

а) по уравнению реакции:

n(Me)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(H₂O)=0,1моль n₁(CO₂)=0,1моль значит  n₁(Me)=0,1моль;

В оксиде: n₁(Me)=0,1моль и n₁(O)=0,1моль

4. Определим массу кислорода количеством вещества 0,1моль:

m(O)=n(O)×M(O)=0,1моль×16г./моль=1,6г.

6. Определим массу металла в оксиде:

m(Me)=m(MeO)-m(O)=14,4г-1,6г.=12,8г.

7. Металла с такой массой нет. Допустим, что металл не 2-ух, а одновалентный, тогда оксид Me₂O :

n₂(Me)=0,1×2=0,2 моль

8.

M(Me) =m(Me)÷n₂(Me)=12,8г.÷0,2 моль=64г./моль

9. ответ:  Металл одновалентная медь. Оксид Cu₂O.

троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.

Дано:
m(Zn)=20,475кг.
ω%(выхода Zn)=90%
m(смеси ZnO ZnCO₃)=32,75кг

m(ZnO)-?
m(ZnCO₃)-?
1. Находим теоретический выход цинка:
m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг.
2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг.
M(Zn)=65кг./кмоль  
 n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль
3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только  с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка  углем:
2ZnO +C=2Zn + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль
5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль:
M(ZnO) =65+16=81кг./моль  
 m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг.
6. Определим массу карбоната цинка в смеси:
m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг..
7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.