1)ионы бария можно обнаружить, добавляя к исследуемому раствору а) гидроксид натрия б)кислоту в) сульфат натрия г)нитрат серебра 2) карбонат ионы можно обнаружить, добавляя к исследуемому раствору а) хлорид натрияб) кислоту в) хлорид бария г) нитрат серебра

1.

добавляя в) сульфат натрия

образуется осадок,не растворимый в минеральных кислотах 

ba(2+)+so4(2-)=baso4-осадок

2.

  добавляя   в) bacl2

образуется осадок белого цвета,который легко растворяется в соляной,азатной и уксусной кислотах 

ba2+ +co3(2-)=baco3- осадок 

co3(2-)+ 2h(+)=h2o+co2-газ 

Дано: m(вещ.)=35г. v(h₂o) = 56л. m(h₂o) = 45г.vm=22,4л./моль d(n₂ ) = 5  вывести формулу вещества-?

1. находим молярную массу вещества: m(вещ.) = d(n₂) х m(n₂).= 5 х 28г./моль =140 г./моль

2. находим количество вещества   в веществе массой 35г. n(вещ) = m(вещ.)  ÷  m(вещ.) = 35г.÷140г./моль= 0,25моль

3.    найдём количества вещества  c,  h  по формулам:

n = v/vm        и         n =  m/m 

n(c) = n(co₂)=  v/vm  =56 л ÷  22,4 л/моль= 2,5моль

n(h) =   (2 x m(h₂o)  ÷  m  = (2 x 45 г) ÷  18 г/моль = 5моль

3. определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(c) = n(c) x m(c)  = 2,5 моль x 12 г/моль = 30 г

m(h) = n(h) x m(h)  = 5 моль x 1 г/моль = 5 г

  m(o) =  m(вещества) – (m(c) +  m(h)) = 35 г  – (30 г + 5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует в веществе  и это углеводород -  cxhy

4. находим формулу:

n(cxhy) : n(с) : n(н)  = 0,25 :   2,5 : 5 = 1: 10: 20     

  к  целым числам  пришли путём деления всех  чисел  на меньшее из них, т.е. на  0,25)

  следовательно, 1 моль вещества содержит 10 моль углерода и 20 моль водорода, таким образом, искомая формула с₁₀н₂₀.

проверяем: m(с₁₀н₂₀) = 12x10+1x20 =140г./моль

5. формула искомого вещества  с₁₀н₂₀ 

Вso2 валентность серы равна 4, т. к. у кислорода валентность практически всегда 2. валентности ставятся крест-накрест. у кислорода вторая, значит двойку ставим после серы, у серы четвёртая, 4 ставим после кислорода. получается s2o4, потом 2 просто сокращаются и получается so2. в остальных соединениях по такому же принципу. у некоторых элементов валентность постоянная (h, f, li, na, k, ag, cl, rb, cs — i. o, be, mg, ca, ba, zn, ra, cd, sr — ii. b, al, ga, in — iii)  с ними легко, а у некоторых переменная. h(1)s(2) s(6)o(2) , здесь как и в первом получается s2o6, а затем просто сокращаем двойки so3. al(3)s(2)