Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Добрый вечер.буду рада ! 20б. 1.формула валентных электронов атома 4s24p3. формулы его возможных оксидов выберите один или несколько ответов: э2о5 э2о э2о3 эо2 эо3 2.формула валентных электронов атома 4s1. вещества, с которыми взаимодействует его гидроксид выберите один или несколько ответов: so2 mg(oh)2 al(oh)3 hcl nacl 3.свойства оксида атома с электронной формулой 3s23p1 выберите один ответ: амфотерные кислотные основные 4.особой устойчивостью электронные конфигурации выберите один или несколько ответов: p6 d5 f14 s2 d10 f6 f4 5.устойчивая формула валентных электронов атома меди выберите один ответ: 4s14d10 4s24p63d3 4s13d10 4s23d9 6.незавершенные энергетические уровни имеют частицы выберите один или несколько ответов: mg2+ ne na f– 7.число неспаренных электронов атома 4s23d104p1 в основном состоянии равно ?
Это означает, что возможные оксиды для атома с электронной формулой 4s24p3 будут иметь формулы:
- э2о3 (содержит 2 атома кислорода для каждого атома элемента)
- эо3 (содержит 1 атом кислорода для каждого атома элемента)
2. Формула валентных электронов атома 4s1 указывает на то, что у атома этого элемента есть 1 электрон в 4s-подуровне. Чтобы определить вещества, с которыми взаимодействует его гидроксид (OH-), нужно учесть, что гидроксиды образуются путем соединения элемента с гидроксильной группой (OH-). Гидроксильная группа имеет отрицательный заряд минус один (-1), что означает, что атом с электронной формулой 4s1 должен образовывать ионы с положительным зарядом плюс один (+1) при взаимодействии с ней.
Таким образом, вещества, с которыми взаимодействует гидроксид атома с электронной формулой 4s1, будут иметь следующие формулы:
- mg(oh)2 (магния гидроксид, Mg2+OH-)
- al(oh)3 (алюминия гидроксид, Al3+OH-)
3. Оксид атома с электронной формулой 3s23p1 имеет 1 электрон в 3s-подуровне и 1 электрон в 3p-подуровне. Чтобы определить свойства этого оксида, нужно учесть, что атомы с полностью заполненными энергетическими уровнями (как правило, с ns2np6 электронной конфигурацией) обычно не реагируют химически и считаются инертными. Однако, у атома с электронной формулой 3s23p1 есть незаполненные энергетические уровни, включая 3p-подуровень с 1 электроном, что говорит о том, что этот атом может реагировать и образовывать соединения.
Ответ: кислотные.
4. Особой устойчивостью электронные конфигурации называются электронными конфигурациями, которые обладают полностью заполненным подуровнем или подуровнями. Такие конфигурации считаются особо стабильными.
Из представленных вариантов ответов, электронные конфигурации, которые имеют особую устойчивость, это:
- p6 (6 электронов в p-подуровне)
- d10 (10 электронов в d-подуровне)
- f14 (14 электронов в f-подуровне)
5. Устойчивая формула валентных электронов атома меди это 4s13d10. Здесь атом меди имеет 1 электрон в 4s-подуровне и 10 электронов в 3d-подуровне.
6. Незавершенные энергетические уровни имеют частицы, которые обладают неидеальными электронными конфигурациями. В данном случае, уровень 2s заполнен полностью, а уровень 3s имеет 1 электрон - это незавершенный энергетический уровень. Поэтому частицы, связанные с незавершенным энергетическим уровнем атома 4s23d104p1, это:
- mg2+ (магний ион)
- f- (фтор-ион)
7. Атом с электронной формулой 4s23d104p1 имеет 1 неспаренный электрон в 4p-подуровне. Почему это так? В электронной формуле, каждая буква (s, p, d) представляет подуровень. Число вверху от буквы указывает энергетический уровень, а число внизу - количество электронов в подуровне.
Таким образом, атом с электронной формулой 4s23d104p1 имеет 1 неспаренный электрон в 4p-подуровне в основном состоянии.