Общая характеристика элементов 1 группы по плану. 2. Строение атома на примере натрия - Na +11, 23 - атомная масса, 2е, 8е, 1е. 3. Общее строение атома. Все они имеют один электрон на наружном слое. 4. Степень окисления - 0, восстановитель. 5. Восстановительные свойства - усиливаются в подгруппе сверху вниз. 6. Соединение металла - оксиды, пероксиды, гидроксиды, гидриды, соли. 7. Нахождение в природе - в свободном состоянии не встречаются. 8. Значение металлов. Соли калия и натрия играют большую роль в жизни человека и растениний. Рубидий и цезий - редкие элементы, используемые в медицине. 9. Физические свойства- это серебристо-белые металлы, очень мягкие, легкие. Из-за химической активности хранятся под слоем керосина получения - электролиз расплава солей натрия. 11. Химические свойства. - взаимодействуя с кислородом образуют оксиды - с неметаллами образуют соли - реагируют с водой, образуя гидрокисды и водород. С кислотами образуют соли и водород. 12. Применение. Щелочные металы используют в химической промышлености и металлургии, также они являются важными элементами, учавствующие в регуляции водного обмена и влияющие на работу ферментов.