1. допишите уравнения реакций для реакций ионного обмена напишите полное ионное уравнение и краткое ионное уравнение, укажите признаки. для окислительно восстановительных реакций, напишите электронный . li+o2 al+hp mg+h2o caco3+h2o 2. для вещества найдите массовые доли всех элементов в соединении поташ и жжённая магнезия 3. соотнесите степень окисления атома s и вещестао первый столбик: сернистая кислота (h2so3) чёрная кислота (h2so4) гидро сульфит натрия (nahso3) второй столбик: 0 +6 +2 +4

Объяснение:

Если в свежеприготовленный р-р гидроксида меди(II) добавить раствор глюкозы без нагревания, то образуется яркосиний раствор сахарата меди(II). В данном случае глюкоза ведет себя как многоатомный спирт.

2C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ ⇒ (C₆H₁₁O₆)₂Cu + 2H₂O

После нагревания р-ра глюкозы со свежеприготовленным р-ром гидроксида меди(II) выпадает оранжево-красный осадок оксида меди(I) и образуется глюконовая кислота. Данная реакция указывает на наличие альдегидной группы в молекуле глюкозы.

C₆H₁₂O₆ + 2Cu(OH)₂ ⇒ С₅Н₁₁О₅СООН + Сu₂O↓ + H₂O

ответ: 0,1833 масова  частка розчиненої речовини в новоутвореному розчині

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(вещества) = w * m(pаствоpа)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

 w - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях   единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2

2) Обозначим концентрацию нового раствора через х . При сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов тоже складываются, поэтому можем записать:

0,15 * 40 + 0,2 * 80 = х * (40 + 80)          

6 + 16 = х * 120

х = 22/120

х = 0,1833