Найти массу осадка который образовался в результате реакции 120 гр., 10% раствора гидроксида бария с избытком раствора карбоната калия

Дано:
m(ba(oh)2)(р-р) = 180г
ω(ba(oh)2) = 10%
m(cuso4)(р-р) = 80г
ω(сuso4)= 20%
найти:
m(осадок) - ?
решение
ba(oh)2 + cuso4 = baso4↓ + cu(oh)2 ↓
m(ba(oh)2) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 180г = 18г
m(cuso4) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 80г = 16г
n(ba(oh)2) = m/m = 18г/171 г/моль = 0,1 моль
n(cuso4) = m/m = 16г/160 г/моль = 0,1 моль
по уравнению реакции: n(ba(oh)2)=n(cuso4) = n(baso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль
m(baso4) = n*m = 0,1моль*233 г/моль= 23,3 г
m(cu(oh)2) = n*m = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
общая масса осадка: m(осадок) = 23,3 + 9,8 = 33,1 г

A)P2O5+6KOH -> 2K3PO4+3H2O

   N2O3+ 2NaOH =2NaNO2+H2O

   2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

   6LiOH+H3PO4 -> 2Li3PO4 +3H2O

   FeCL3+3NaF -> FeF3 +3NaCl  

   Ca3N2+8HCl -> 3CaCl2+ 2NH4Cl

   2NH3 +3FeO -> 3Fe +3H2O + N2

 

Б)(NH4)2 Cr2O7 -> N2+Cr2O3 + 4H2O

   NH4NO3+NaOH -> NaNO3 + NH3 + H2O

   2Fe(OH)3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

   2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 +6H2O

   Ca(OH)2 + H3PO4 -> CaHPO4 +2H2O

   2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O

   Al(OH)3 +3NaOH -> Na3 [Al(OH)6]

  6P+5KClO3 -> 5KCl + 3P2O5

A)P2O5+6KOH -> 2K3PO4+3H2O

   N2O3+ 2NaOH =2NaNO2+H2O

   2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

   6LiOH+H3PO4 -> 2Li3PO4 +3H2O

   FeCL3+3NaF -> FeF3 +3NaCl  

   Ca3N2+8HCl -> 3CaCl2+ 2NH4Cl

   2NH3 +3FeO -> 3Fe +3H2O + N2

 

Б)(NH4)2 Cr2O7 -> N2+Cr2O3 + 4H2O

   NH4NO3+NaOH -> NaNO3 + NH3 + H2O

   2Fe(OH)3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

   2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 +6H2O

   Ca(OH)2 + H3PO4 -> CaHPO4 +2H2O

   2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O

   Al(OH)3 +3NaOH -> Na3 [Al(OH)6]

  6P+5KClO3 -> 5KCl + 3P2O5