К320 г раствора азотной кислоты с массовой долей 12 % добавили 80 г воды. вычисли массовую долю (%) азотной кислоты в образовавшемся растворе. точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. например: 24, 1. ответ: массовая доля азотной кислоты равна %.

Дано:

V (HC≡CH) = 56 л.

ω (примеси) = 10% (0,1)

Найти:

m (CH₃-CHO)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

HC≡CH + H₂O ==(Hg²⁺)==> CH₃-CHO

• Реакция уравнена, по уравнению реакции:

ν (HC≡CH) : ν (CH₃CHO) = 1 : 1

• Найдём объём примесей в 56 литрах ацетилена, а затем и объём чистого ацетилена:

V (примесей) = V (HC≡CH) • ω (примесей) = 56 л. • 0,1 = 5,6 л.

V (HC≡CH) чист. = V (HC≡CH) - V (примесей) = 56 л. - 5,6 л. = 50,4 л.

• Найдём количество ацетилена:

ν (HC≡CH) = V/Vm = 50,4 л./22,4 л/моль = 2,25 моль

• Зная отношения количества каждого из веществ друг к другу, найдём количество ацетальдегида и его массу:

ν (CH₃-CHO) = ν (HC≡CH) = 2,25 моль

m (CH₃-CHO) = M • ν = 44 г/моль • 2,25 моль = 99 г.

ответ: m (CH₃-CHO) = 99 г.

Объяснение:

 13,5 г                                      Х г                        Х л

2Al         +        6HCl      =      2AlCl3        +        3H2

n=2 моль                            n=2 моль                   n=3 моль

М = 27 г/моль             М = 133,5 г/моль             Vm=22,4 л/моль

m=54 г                         m=267 г                            V = 67,2 л

13,5 г   Al    -    Х г    AlCl3

54 г    Al     -   267 г AlCl3

m(AlCl3) = 13,5 * 267 / 54 =66,75 г

13,5 г    Al     -     Х л    Н2

54 г     Al      -   67,2 л  Н2

V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

Отметь как лучший ответ я старалась