Железная и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кон. напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. какой из металлов разрушается, а какой защищается?

Согласно поставленному вопросу, у нас есть две пластинки – железная и серебряная. Они находятся в контакте и погружены в раствор, что предполагает образование электродов на поверхности металлов.

Для составления уравнений реакций, протекающих на поверхности металлов, мы можем использовать таблицу электродных потенциалов стандартных веществ. В этой таблице указаны значения электродных потенциалов для различных полупроцессов, что позволяет определить потенциалы окисления и восстановления для каждого металла.

Также, чтобы определить, какой из металлов разрушается, а какой защищается, мы должны учесть направление потенциала окисления. Окисление происходит в том направлении, где передний металл имеет более высокий потенциал окисления. Восстановление происходит на поверхности металла с более низким потенциалом окисления.

Допустим, железо (Fe) расположено перед серебром (Ag) в таблице электродных потенциалов. Это означает, что потенциал окисления железа выше, чем потенциал окисления серебра. Следовательно, в данном случае, железо подвергается окислению, а серебро – восстановлению.

Уравнение реакции окисления железа:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e^-

Уравнение реакции восстановления серебра:
Ag+(aq) + e^- → Ag(s)

Важно отметить, что для полного решения задачи необходимо знать конкретное значение раствора, в котором находятся металлы, так как это может повлиять на конкретный характер реакций окисления и восстановления.