Вычислите массу серы, вступившую в реакцию с 12г магния.

S+mg=mgs n(mg)=12г: 24г/моль=0,5 моль n(s)=0.5 моль m(s) = 0.5 моль *32г/моль = 16г

Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение. 1) al³⁺   1s²2s²2p⁶                   n³⁻   1s²2s²2p⁶ 2) ca²⁺   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         cl⁵⁺   1s²2s²2p⁶3s² 3) s⁰       1s²2s²2p⁶3s²3p⁴       cl⁴⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 4) n³⁻     1s²2s²2p⁶                 p³⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия al³⁺ и ион азота n³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10.  поэтому правильный ответ будет 1)

1)гептин-2 ,все атомы углерода в   sp3-гибридизация(у этих связь ковалентная  σ-связь,)кроме второго и третьего атома углерода ,они  находятся в sp-гибридизации( тут две π-  связи  ).m=12*7+1*12=96 г/моль. 2)гексен-1 ,все атомы углерода  sp3-гибридизация(у этих связь ковалентная  σ-связь), кроме первого и второго  sp2-гибридизация(у них одна  π-  связь ).m=6*12+1*12=84 г/моль.3)картинка :   распределение электронов по орбиталям у атома углерода в основном (а), возбужденном (б) и гибридизованных состояниях (в -  sp3, г  - sp2,  д  - sp)каждая гибридная орбиталь заполняется одним электроном. атом углерода в состоянии sp3-гибридизации имеет электронную конфигурацию 1s22(sp3)4  .  атом углерода в состоянии  sp2-гибридизации имеет электронную конфигурацию 1s22(sp2)32p 1. атом углерода в состоянии sp-гибридизации имеет электронную конфигурацию  1s 2 2(sp 2 ) 2 2p 2