Визначте масу кристалогідрату feso4*7h2o, потрібного для приготування розчину масою 50 г з масовою часткою ферум2сульфату 8%​

маса залізного купоросу складає 7,316 г.

Объяснение:

Спочатку знаходимо, яка кількість ферум(II)сульфату знаходиться в розчині: 50*0,08=4 (г)

Ми вже знаємо загальну кількість ферум(II)сульфату, далі знаходимо масу даного кристалогідрату

m(FeSO4*7H2O)=(m(FeSO4)/M(FeSO4))*M(FeSO4*7H2O)=(4/152)*278=7,316 (г)

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

По значению pH определяем концентрацию ионов водорода ([H+]) в растворе:

-lg[H+] = -lg х = 3,28

lg х = -3,28

х = 5,25 ⋅ 10-4 (моль/л).

Ионное произведение воды (KH2O) – произведение концентраций ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH-]): 

Исходя из ионного произведения воды, найдем концентрацию гидроксид ионов ([OH-]):

Концентрацию гидроксид ионов ([OH-]) в растворе определяют по значению ионного произведения воды:

[OH-] = 10-14 /5,25 ⋅ 10-4=0,19 ⋅ 10-10 (моль/л).

ответ:

концентрация гидроксид ионов равна 0,19 ⋅ 10-10 моль/л.

Задача на избыток/недостаток(решается через недостаток)
ω(hcooh)=(mв-ва(hcooh)/mр-ра(hcooh))*100%⇒
mв-ва(hcooh)=ω(hcooh)*mр-ра(hcooh)/100%=20*57,5/100=11,5 г
ω(koh)=(mв-ва(koh)/mр-ра(koh))*100%⇒
mв-ва(koh)=ω(koh)*mр-ра(koh)/100%=10*112/100=11,2 г
Пусть m(hcook)=x г
11,5 г         11,2 г              х г
hcooh   +    koh        =    hcook   +   h2o
1 моль       1 моль         1 моль
                   56 г/моль     84 г/моль       

на 1 моль hcooh идет 11,5 г hcooh
а на 1 моль koh идет 11,2 г koh
11,5 г > 11,2 г ⇒ hcooh в избытке, а koh в недостатке (опять же,как я и сказала,решаем через недостаток)
Mr(koh)=39+16+1=56 г/моль
Mr(hcook)=1+12+16*2+39=84 г/моль
составляем пропорцию по уравнению реакции
x/84=11,2/56 ⇒ x=84*11,2/56=16,8 г
m(hcook)=16,8 г