к раствору сульфида калия массой 400г с массовой долей 30%и плотностью 1, 15 г/мл добавили 1, 6г соли. рассчитайте массовую долю соли в полчуенном растворе​

1)Na2So4+2HNO3=H2SO4+2NaNO3

2)3HBr+Al=AlBr3+3H

4)Ni(OH)2+2HNO3= Ni(NO3)2+2H2O

по поводу 3 реакции

какой там елемент?

просто я не знаю такого как Mr

первая реакция- реакция обмена

вещества меняются первыми елементами

как к примеру в первой

Na2 - это первый в первом веществе

H - это первый во втором

вторая реакция- реакция замены

так сказать "одинокий" елемент влезает в вещество и заменяет другой елемент ( если этот елемент катион , то вытесняет катион . если анион , то вытесняет анион)

четвёртая реакция также как и первая

реакция обмена

скажите какой елемент в 3 реакции и я решу вам тоже

Ну, большинство элементов имеет постоянную степень окисления.
Например,
O --- (-2)
H --- (+1)
Li --- (+1)
(смотри таблицу растворимости, там многие указаны)(так проще) :D
У элементов с переменной степенью окисления определяем в соеденении по остальным элементам, "+" и "-" должно быть одинаково.

Пример:

1. H2SO4
Видим, у кислорода всегда (-2) (!)у каждого, у водорода (+1), тогда суммарный заряд кислорода -8, водорода +2, остается "-6", значит тут у серы "+6"

2. KMnO4
У кислорода сумарный -8, у калия +1(в таблице растворимости указано), знчит у марганца должно быть +7
Вроде понятно объяснил.