Напишите кратко про "соединение азота и фосфора"

ответ: Это обычный газ с резким запахом нашатыря. Молекулы имеют форму пирамиды, связи – водородные, что говорит о высокой температуре кипения.

Аммиак очень хорошо растворим в воде.

Получают аммиак обычно по реакции (это качественная реакция на катион аммония):

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.

Аммонийные соли растворимы в воде, а также они отлично гидролизуются. Неустойчивы и при температуре разлагаются.

Атом азота в молекуле аммиака имеет наименьшую степень окисления, поэтому проявляют восстановительные свойства:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,

При катализаторе аммиак может окисляться до оксида азота (II):

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,

2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O,

Аммиак используют в качестве удобрений.

Фосфин как водородное соединение азота и фосфора.

Фосвин является менее устойчивым соединением, чем аммиак, очень ядовитый газ.

На воздухе:

2PH3 + 4O2 = 2H3PO4.

Фосфин не растворяется в воде и не образует гидроксиды фосфония.

Нитрид фосфора (Пентанитрид трифосфора) — бинарное неорганическое соединение фосфора и азота с формулой P3N5, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Объяснение:

 Х г         16 г                         Х л
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г        64 г                         22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению: 
m = M x n 
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г 
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль 
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л

 Х г         16 г                         Х л
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г        64 г                         22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению: 
m = M x n 
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г 
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль 
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л