Какие массы соли, воды необходимо взять для приготовления 500 г 2-ух процентного раствора.

m раствора = 500г

W соли = 2%=0,02

Объяснение:

Гидролиз – это взаимодействие ионов солей с водой, приводящие к появлению кислой или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа.

Процесс гидролиза состоит из двух этапов:

1. Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция
2. Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.
Условия для гидролиза:

А) Наличие воды.
Б) Реакция идет только по первой стадии.
В) Реакция обратима.
Выделяют три типа гидролиза:

1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

1.С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:

С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.

С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
2. Генетический ряд цинка
Zn=ZnO=ZnSO4=Zn(OH)2=ZnCl2=Na2[Zn(OH)2]=ZnCl2=Zn=ZnO=Na2[Zn(OH)2]
1)2Zn + O2 = 2ZnO 2)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3)ZnSO4+ 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 4)Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 5)Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH]4) 6)Na2[Zn(OH]4) + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2+4H2O 7)ZnCl2 + Ca = Zn + CaCl2 8)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 9)ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH]4)
Надеюсь