вычисли, какая массa нитрата бария может прореагировать с 7, 84 г сульфата хрома(iii ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(ba(no3)2)= __ г.

15,66 гр

Объяснение:

3Ba(NO₃)₂+Cr₂(SO₄)₃=3BaSO₄+2Cr(NO₃)₃

M(Cr₂(SO₄)₃)=52*2+32*3+16*12=392 г/моль

n((Cr₂(SO₄)₃))=m(Cr₂(SO₄)₃):M(Cr₂(SO₄)₃)=7.84:392=0.02

nBa(NO₃)₂=0.02*3=0.06

m(Ba(NO₃)₂)=M(Ba(NO₃)₂)*n(Ba(NO₃)₂)=137+14*2+16*6=261*0,06=15,66 гр

При нормальных условиях в воздухе нет ни одного атома азота и кислорода. Есть молекулы азота и кислорода, в составе которых есть соответствующие атомы. Для решения задачи нужно знать точный состав воздуха в объемных долях или процентах (либо должно быть оговорено, что для решения задачи нужно пренебречь точным составом воздуха, считать, что воздух состоит только из молекул азота и кислорода, и задать их объемное соотношение). Затем нужно рассчитать парциальные объемы азота и кислорода умножив 0,56 л на объемные доли. Поделив парциальные объемы этих газов на 22,4 л получим количество молей обоих газов. Далее, умножаем количества молей на число Авогадро, получим количество молекул каждого газа. И наконец, умножив количества молекул на 2 получим количества атомов (в составе молекул) каждого газа.

В таких задачах удобно составлять диагональные линии долей
60          15
       20
5            40
Из левых верхнего(60) и нижнего(5) отнимает середину (20). В данном случае, нужно не из 5 отнимать 20, а из 20 отнять 5, чтобы получить неотрицательное число. Справа получаем отношение массовых частей. В этом отношении и нужно смешивать растворы, чтобы получить желаемую концентрацию.
Теперь находим массы этих растворов. Нам нужно смешать растворы в отношении 15(60%) к 40(5%) , сократим 3(60%) к 8(5%). Всего нужно 11 массовых частей( 3+8), значит 1 массовая часть будет равна: 200(общая масса, неоходимого нам раствора) дели на 11 = 200/11=18,18 г.
Следовательно, 3 массовые части будут иметь массу 3*18,18 =54,54г., а 8 массовых частей: 8*18,18 = 145,46 г.
ответ: 54,54г .  60% раствора и 145,46 5% раствора.