12. 4, 6 г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем газа (н.у

Составляем реакцию, расставляем коэффициенты, одной чертой подчёркиваем массу известного вещества, а двумя массу неизвестного.

Дано :

m(Na) = 4,6 [г].

2*M(Na) = 2*Ar(Na) = 2*23 = 46 [г/моль].

M(H2) = 2*Ar(H) = 2*1 = 2 [г/моль].

Найти :

V(H2) = ?

Находим массу Н2 —

4,6 [г] * 2 = 46 * х

9,2 [г] = 46 * х

х = 9,2 [г] / 46 = 0,2 [г].

Теперь находим его объём при нормальных условиях —

V(H2) = (Vm * m(H2)) / M(H2) = (22,4 [л/моль] * 0,2 [г]) / 2 [г/моль] = 2,24 [л].

2,24 [л].

Объяснение:

1. Дано:

m(p.) = 400 г

ω(NaCl) = 20% або 0,2

Знайти:

V(H₂O)-?

Розв'язок.

Знаходимо масу кухонної солі:

m(NaCl) = m(p.)*ω(NaCl) = 400 г*0,2 = 80 г

Знаходимо масу води:

m(H₂O) = m(p.) - m(NaCl) = 400 г-80 г = 320 г

ρ(Н₂О)= 1 г/мл

Знаходимо об'єм води:

V(H₂O) = m(H₂O)/ρ(Н₂О)= 320 г/1 г/мл = 320 мл

Відповідь: 320 мл

2.

Дано:

m₁(p. H₂SO₄) = 20 г

ω₁(H₂SO₄) = 20% або 0,2

+m(H₂O) = 100 г

Знайти:

ω₂(H₂SO₄) - ?

Розв'язок.

m(H₂SO₄) = 20 г *0,2 = 4 г

m₂(p. H₂SO₄) = 20 г + 100 г = 120 г

ω₂(H₂SO₄) = 4 г/120 г = 0,033 або 3,3%

Відповідь: 3,3%

Первое:
а)  P2О5 + 3Н2О →2Н3РО4
б) 3Cl2+2Al → 2AlCl3
в) 2NaNO3 → 2NaNO2+O2↑
г ) 2KBr +Cl2 → 2KCl+ Br2↑
д) 3K2O+ 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Второе:
2В+О2=2ВО
2Al +N2=2AlN 
3FeO + 2Al= Al2О3+3Fe 
 2Al2 O3= 4Al+3O2
Третье:
4K + O2  →2K2O
15,6грм К, молекулярная масса калия 39г/моль
хгрм оксида калия, молекулярная масса оксида К 94г/моль
m(K2O)= (15.6*2*94)/4*39=18.8грм
Четвертое:
Выделение газов, поглощение или наоборот выделение тепла, образование газов, изменение цвета, образовываются новые вещества со своими новыми физико-химическими свойствами.