Составьте схему генетического ряда фосфора. укажите класс к которому относиться каждое вещество. напиши уравнение реакций превращения веществ одного класса в вещества другого класса.

p--ca3p2--ph3--p2o5--h3po4--na3po4

1)2p+3ca=ca3p2 

2)ca3p2+6hcl=2ph3+3cacl2

3) 2ph3+4o2=p2o5+3h2o

4) p2o5+3h2o=2h3po4

5) 2h3po4+6na=2na3po4+3h2 

 

p - неметалл

ca3p2 - бинарное соединение, фосфид кальция

ph3 - бинарное соединение, фосфин(гидрид фосфора)

p2o5 - оксид фосфора(v)

h3po4 - кислота, ортофосфосфорная кислота 

na3po4 - соль, фосфат натрия 

Caf₂ - связь ионная. у атома кальция на внешней оболочке два  электрона.  атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. при этом у атомов обоих элементов полностью  заполняются внешние оболочки. фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.  схема образования связи     .               .             .                   .                                       .     :   f  ·    +    ca     +        ·  f  :       ⇒      [   :   f  :     ]⁻  +    [ ca ]²⁺  +    [    :   f    :     ]⁻    =      °°                            °°                    °°                                        °° = f⁻ -  ca²⁺ - f⁻    =  f - ca - f    =    caf₂  f₂ - связь ковалентная неполярная. у атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. один из них неспаренный. два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. при этом образуется  новая пара электронов - новая ковалентная связь f - f. а у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов  внешняя оболочка.  (можно сказать по-другому. два атома фтора и друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону). схема образования связи:     .                     .                   .       .                 .     .       :     f    ·      +      ·    f    :       ⇒      :     f    ·  ·    f    :       ⇒      :     f    :     f    :       =     f - f    =  f₂     °°                  °°                  °°        °°                  °°      °° ca - связь металлическая. атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. в случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. но и в отсутствие  таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные  ионы  - катионы кальция ca²⁺. они образуют узлы металлической кристаллической решетки. свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. и эти электроны удерживают от отталкивания  одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).    схематично этот процесс можно представить так: n ca  ⇒    n (ca²⁺ + 2 e⁻)    ⇒  n (ca²⁺)  +  n (2e⁻)    ⇒  n [ ca²⁺ ]  +    2n [e⁻] of₂ - связь ковалентная полярная. у атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. а у атома фтора - один неспаренный электрон. два неспаренных  электрона  кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи o - f. при этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов. (можно сказать по-другому. кислород  отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. в то же время атомы фтора   по одному электрону атому кислорода)  однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора. схема образования связи:     .               .                 .                   .         .         .                         :   f  ·    +    ·  o    ·    +      ·    f    :       ⇒          :   f    · ·    o    ·  ·      f    :       ⇒      °°              °°              °°                    °°        °°        °°                    .       .       .     ⇒      :   f    :     o      :     f    :       =    f - o - f  =  of₂             °°      °°      °° примечание. в схемах внешние электроны    обозначены по-разному - точками и кружочками.   это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.    никакой разницы между точками и кружочками нет. при переписывании в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

1)  so3-оксид серы(vi), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. so2-оксид серы(iv), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) so2-в промышленности производят  обжигом сульфидных минералов. в лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты.  образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.                                      so3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. в лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) so2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички.  температура плавления -75,5°c. температура кипения -10,01 °c.сжижается при комнатной температуре под давлением. умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. растворимость в воде-11,5  г/100  мл. so3- бесцветная жидкость с резким,удушающим  запахом, сильно дымит на воздухе. температура плавления +16,83°c. температура кипения +44,9°c.при температурах ниже 16,9  °c застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого so3.  неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.    4. h2o+so2=h2so3 na2o+so2=na2so3 naoh+so2=nahso3 o2+2so2=2so3 h2o+so3=h2so4 na2o+so3=na2so4 naoh+so3=nahso4 5. большая часть оксида серы(iv) используется для производства сернистой кислоты. используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка  e220 ). так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. оксид серы(iv) используется для  отбеливания   соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать  хлором . применяется он также и в качестве  растворителя   в лабораториях. при таком его применении следует помнить о возможном содержании в so2   примесей в виде  so3, h2 o, и, как следствие присутствия воды,  h2so4   и  h2so3. их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h2so4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре . оксид серы(iv) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.серный ангидрид используют в основном в  производстве серной кислоты   и в металлургии.вот как-то так.