1)из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные. h2so4+fe = feso4+h2↑ 2h2o2=2h2o+o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 mgco3=mgo+co2 feso4+bacl2=fecl2+baso4↓ 4lih+alcl3=3licl+li[alh4] 2)из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы. 2al+n2→t2aln 2al + 6hcl = 2alcl3+3h2 al2o3+2nh3→t2aln + 3h2o 4hno3+cu = cu(no3)2+2no2↑+ 2h2o 8hno3+3mg = 3mg(no3)2+2no↑+ 4h2o n2+3h2⇄2nh3

Объяснение:

1) Из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные:

H₂SO₄+Fe = FeSO₄+H₂↑

H₂⁺SO₄+Fe⁰ = Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

2H₂O₂⁻¹=2H₂O⁻²+O₂⁰↑

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMn⁺⁷O₄⁻²=K₂Mn⁺⁶O₄+MnO₂+O₂⁰↑

2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

В этих уравнениях окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

8HNO₃+3Mg = 3Mg(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

HN⁺⁵O₃+Mg⁰ → Mg⁺²(NO₃)₂+2N⁺²O↑+ 4O

N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² окислитель

Mg⁰-2e⁻ → Mg⁺² восстановитель

2Al+N₂=2AlN

Al⁰+N₂⁰→Al⁺³N⁻³

Al⁰-3e⁻→Al⁺³ восстановитель

2N⁰+2×3e⁻→2N⁻³  окислитель

N₂+3H₂⇄2NH3

N₂⁰+H₂⁰→N⁻³H₃⁺¹

2N⁰+2х3e⁻→2N⁻³ окислитель

2H⁰-2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель

В других уравнениях нет такого окислителя:

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Al⁰ + H⁺¹Cl→ Al⁺³Cl₃+H₂⁰

Al⁰-3e⁻→  Al⁺³

2H⁺+2×e⁻→ H₂⁰

Al₂O₃+2NH₃→2AlN + 3H₂O

Al₂⁺³O₃+2N⁻³H₃→2Al⁺³N⁻³ + 3H₂O

4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

HN⁺⁵O₃+Cu⁰= Cu⁺²(NO₃)₂+2N⁺⁴O₂↑+ 2H2O

Відповідь:

1)

H2SO4+Fe = FeSO4+H2↑

2H2O2=2H2O+O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

2)

2Al+N2→2AlN

8HNO3+3Mg = 3Mg(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

N2+3H2⇄2NH3

Пояснення:

Потому, что железо проявляет валентность три.
Имеется в виду что, один моль хлорид трёх валентного железа взаимодействует с тремя моль NaOH и превращается в трёх валентный гидрооксид железа( валентность железа как легко понять не меняется).Три же моля (одновалентного) гидрооксида натрия каждый отдают гидрооксильную группу железу(трёхвалентному), а сами соответственно принимают от него хлорид-ион, превращаясь в хлорид натрия.Поскольку натрий одновалентен он не может иметь более чем одну гидрооксильную группу,следовательно, чтобы удовлитворить потребности тёхвалентного железа потребуется аж 3 моль гидрооксида натрия(чтобы обозначть это ставится число три перед гидрооксидом в данной формуле).Эти три гидрооксильные группы и присоединяются к железу и обозначаются индексом три после скобочек.

. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в 
склянку?
А) можно перепутать вещества

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:

Б) в тетради для практических работ

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки