Счёт параметров смеси 8 класс 1 вариант

Объяснение:

1) m(р-ра) = 72+18 =90 г

w = 18/90 *100% = 20%

2) m(в-ва) = 40 *0.08=3.2 г

m(воды)  = 40-3.2 =36.8 г

3) m(в-ва) = 200 *0.165 =33 г

m(воды) = 200-33 =167 г

1) Бром(это точно, но как объяснить с точки зрения строения атома не понимаю), возможно потому, что электроотрицательность больше, больше электронов на последнем уровне(у мышьяка 5, у брома 7 см по подгруппе)

2) Азот, неметалл, находится во втором периоде пятой А подгруппы. Имеет два энергетических уровня, на последнем находятся пять электронов.

3)Самый активный неметалл - Фтор, так как у него самый маленький радиус атома и самое большое число электронов на внешнем электронном слое(Ну и электроотрицательность самая большая, соответственно).

4)Неметаллические свойства уменьшаются, количество электронов на последнем уровне уменьшается

) Электролиз медного купороса на угольных электродах:

Стандартный электродный потенциал системы Cu2+ + 2    = Cu0 (+0,34 В) значительно положительнее потенциала водородного электрода в кислой среде (0,00 В). В  этом случае при электролизе соли на угольных электродах, на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди Cu2+:

Cu2+ + 2    = Cu0

 

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н2О - 4    = О2↑ + 4Н+,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO42- - 2    = 2S2O82-. Ионы SO42-, движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться  в анодном пространстве.

б) Электролиз медного купороса в случае медного анода:

При электролизе медного купороса на медном аноде на катоде будет электрохимическое восстановление меди Cu2+. На аноде будет происходить электрохимическое окисление меди, приводящее к выделению в анодное пространство ионов Cu2+, поскольку  отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+0,34 В) значительно ниже, чем стандартный потенциал (+1,23 В), характеризующий систему

2Н2О - 4    = О2↑ + 4Н+

 

т. е. в данном случае при электролизе будет происходить растворение медного анода и отложение меди на катоде. Электрохимические процессы при данном типе электролиза:

Катод: Cu2+ + 2    = Cu0;

Анод: Cu0 - 2    = Cu2+

 

в) Вычисление выхода меди по току.

Массу теоретического выхода меди вычислим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 15 мин = 900 с и МЭ(Cu) = 31,77 г/моль, I = 2,5 A, получим:

m(Cu) = МЭ(В) . I . t/F = 31,77 . 2,5 . 900/96500 = 0,74 г.

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; МЭ(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока,  А;  t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной) равен:

m%  =  (0.72 . 100)/0,74 = 97,3%  

ответ: m%  = 97,3%.

Объяснение: