напишіть структурну формулу метану та замістіть два атоми гідрогену на два атомирому, папишіть молекулярну формулу одержаної сполуки; обчисліть її відносну мо-лекулярну масу; визначне густину випарів цієї речовини за гелієм.​

Массовая доля углерода = 100% - массовая доля водорода. Массовая доля углерода = 100% - 14,29% = 85,71%.

Обозначим углеводород как СхНу.

х = 85,71/12 = 7,14 у = 14,29/1 = 14,29 х/у = 7,14/14,29 = 1/2.

Молярная масса (м. м. ) углеводорода/м. м. кислорода = 2,625 М. м. углеводорода = 2,625*32 = 84 (г/моль) Обозначим м. м. углеводорода как 12п + 2п = 14п, где 12п - м. м. углерода в углеводороде, а 2п - м. м. водорода в соединении. п = 6, значит, углеводород содержит 6 атомов углерода и 12 водорода - С6Н12.

По 1 вопросу:
Значения энергии Гиббса для этих соединений:
ΔG⁰(CH4)  = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль
Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях
По 2 вопрос:
ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T
для этих углеводородов:
ΔH⁰(CH4)  = -74,85 кДж/моль;   ΔS⁰(CH4)  = 186,27 Дж/моль*K
Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен
ΔH⁰(C2H4)  =52,30 кДж/моль;    ΔS⁰(C2H4)  = 219,45 Дж/моль*K
ΔH⁰(C2H2)  = 226,75 кДж/моль;   ΔS⁰(C2H2)  = 200,82 Дж/моль*K
Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре

По 3 вопросу:
Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь 
ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании
ΔG⁰(CH4)  = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль ,
 то при разложении
ΔG⁰(CH4)  = 50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль
Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению