Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняков содержащего 20 % примесей с необходимым количеством азотной кислоты какого это кол вещества кислоты

уравнение реакции: caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

найдем массу примесей:   m (примесей) = m*w = 250*0,2 = 50 г 

найдем массу известняка: m (caco3) = 250 - 50 = 200 г 

найдем количество вещества известняка: n (caco3) = m/m = 200/100 = 2 моль

найдем искомый объем углекислого газа: v (co2) = n*vm = 2*22,4 = 44,8 л

Дано: v (возд.) = 250 л. найти: m (o₂) — ? решение: в воздухе содержится 21 % кислорода, 250 л — 100 % x л — 21 % x = 52,5 (л) – объём кислорода в 250 литрах воздуха. узнаем кол-во в-ва (моль) кислорода, чтобы потом найти его массу. v = v · n; v   = 22,4 л/моль - (только для газов и на 1 моль). 22,4 л/моль  — 1 моль 52,5 л/моль  — x моль x = 2,34375 (моль) – кол-во в-ва кислорода. m = n  · mr; mr (o₂) = 2  · 16 = 32 (г/моль) m (o₂) =  2,34375 моль  · 32 г/моль = 75 (г). ответ: 75 г.

Дано: m (р-ра) = 50 г; ω (соли) = 8 %. найти: + m  (соли) — ? чтобы стало  ω (соли) = 15 %.решение: для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре.50 г — 100 %x г — 8 %x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.теперь узнаем массу воды в этом же р-ре.50 г –  4 г = 46 (г) - воды.то есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.а теперь в этот   р-р  добавили сколько-то г  соли, и теперь  ω соли стала 15 %. значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%). составляем пропорцию.(воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %).46 г — 85 %x г   — 15 %x  ≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре. теперь вычислим, сколько же добавили. 8,12 – 4 = 4,12 (г). ответ: добавили 4,12 г. _ _ _ _ _ (то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку). раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 =  54,12 г. массовая доля соли 15 %. делаем пропорцию. 54,12 г — 100 % x г — 15 % x  ≈ 8,12 (г). проверено.  расчёты верные.