К 100 мл 1 М раствора гидрокарбоната натрия добавили 50 мл 0, 5 М раствора соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа, считая условия нормальными. ответ приведите в литрах с точностью до сотых.

Добрый день! Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Сначала найдем количество вещества гидрокарбоната натрия и соляной кислоты в растворах.
Для этого воспользуемся формулой концентрации:

концентрация = количество вещества / объем раствора.

Для гидрокарбоната натрия:
концентрация = 1 М
объем раствора = 100 мл = 0.1 л

Получаем: количество вещества гидрокарбоната натрия = 1 М * 0.1 л

Аналогично для соляной кислоты:
концентрация = 0.5 М
объем раствора = 50 мл = 0.05 л

Получаем: количество вещества соляной кислоты = 0.5 М * 0.05 л

2. Затем рассмотрим реакцию между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой. При такой реакции образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O):
NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль гидрокарбоната натрия.

3. Теперь найдем, сколько молей гидрокарбоната натрия мы использовали. Мы рассчитали, что в растворе гидрокарбоната натрия содержится 1 М * 0.1 л = 0.1 моль.

4. По уравнению реакции видно, что на каждый моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль CO2. Значит, при реакции образуется 0.1 моль CO2.

5. Теперь найдем количество вещества соляной кислоты, которое мы использовали. Мы рассчитали, что в растворе соляной кислоты содержится 0.5 М * 0.05 л = 0.025 моль.

6. Как мы видели по уравнению реакции, на каждый моль гидрокарбоната натрия требуется 1 моль соляной кислоты. Значит, для реакции нам понадобится также 0.1 моль соляной кислоты.

7. Обратите внимание, что мы использовали точно такое же количество вещества гидрокарбоната натрия и соляной кислоты - 0.1 моль.

8. Зная количество вещества CO2, мы можем найти его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль.

В нашем случае, количество вещества CO2 равно 0.1 моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л.

9. Итак, мы получаем, что объем выделившегося газа равен 2.24 л с точностью до сотых.

Ответ: 2.24 л.