Определить массу Na2O, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 9, 8 л O2. ​

Объяснение:

Як це можна розв'язати???

Маса такого є??

Відповідь:

*Очень интересная задача!) Чтобы все такие были "сказочными" :р

m(доп. воды)=270 г

Пояснення:

Дано:  m₁(раствора)=200 г w₁(вещества)=10% ; m₂(раствора)=250 г w₁(вещества)=25%. m₃(вещества)=30 г . w(веществ)=15%

I. Запишем реакцию:

m₁(раствора)+m₂(раствора)=m₃(раствора)

m₃(раствора) + m₃(вещества)=m₄(раствора)

II.Запишем формулы и проведем вычисления:

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%

a) m₁(вещества)=200*10 / 100 = 20 г

m₂(вещества)=250*25/100= 62.5 г

б) m₃(раствора)=200+250=450 г

m(веществ)=m₁(вещества)+m₂(вещества)+m₃(вещества)=20+30+62.5=112.5

m₄(раствора)=450+30=480 г

в) w(веществ)= m(веществ)/m₄(раствора)+ m(доп. воды) · 100%

15 = 112.5 · 100% / 480 + х

480 + х = 11250/15

480+ х = 750

х=750-480

х=270 г

m(доп. воды)=х=270 г

Поставьте лучшее

Объяснение:

Окислительно-восстановительными  являются  те  реакции, в которых  атомы  химических  элементов  изменяют  свои  степени  окисления.

Если  в ходе  реакции  участвуют  атомы  простых  веществ,  то можно с уверенностью  считать,  что  такие  реакции  окислительно-восстановительные.

а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

  Zn(0) - 2e  =  Zn(+2)    окисление  Zn - восстановитель   ║1

   2Н (+1)  +2е = Н2(0)  восстановвление 2Н+ окислитель ║1

б)  С + O2 = СO2;

   С(0)  - 4е =  С(+4)  окисление  С - восстановитель         ║1

   О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1

д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 1

   Сu(+2) +2e  = Cu(0)   восстановление  Сu(+2) -окислитель ║1

 2Mg + O2 = 2MgO.

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 2

    О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1