Есартия52
?>

Можно сказать, легкие !! 1) К 150 г 15-%-ного раствора хлорида алюминия добавили 10 г AlCl3. Определить массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе. 2) К 247г 18-%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 3) Определите массовую долю сульфата кальция в растворе, полученном сливанием 150г 20%-ного раствора и 300г 4%-ного раствора того же вещества.

Химия

Ответы

kalterbrun

ответ: Cl₂⁰

Пояснение: 1) Расставим степени окисления хлора и йода в соединениях.

I₂⁰+Cl₂⁰+ H₂O = HI⁺⁵O₃ + HCl⁻¹

2) Составим уравнение электронного баланса:

 Cl₂⁰ +2e ⇒2Cl⁻¹

  I₂⁰ -10e⇒2I⁺⁵

Известно, что окислителем является вещество, которое принимает электроны. Из баланса видно, что принял электроны хлор.

3) Можно не составляя баланс определить, кто будет окислителем, а кто восстановителем. Для этого необходимо запомнить, что окислитель  принимает электроны и понижает свою степень окисления, а восстановитель отдает электроны и повышает свою степень окисления.

(У хлора была степень 0, а стала -1, значит степень понизилась, и данное вещество - окислитель)

Лоскутова

Объяснение:

а)       Х г                                        57,4 г

       CaCO3    +      2HNO3  =   Ca(NO3)2  +   CO2 +    H2O

    n=1 моль                                n=1 моль

  М = 100 г/моль                       М =164 г/моль

  m= 100 г                                  m=164 г

Х г   СаСО3    -    57,4 г   Ca(NO3)2

100 г  СаСО3  -   164 г    Ca(NO3)2

m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г

б)                                                   57,4 г            Х л

         CaCO3   +   2HNO3   =   Ca(NO3)2   +  CO2   +   H2O

                                             n=1 моль               n=1 моль

                                          М=164 г/моль          Vm=22,4 л/моль

                                           m=164 г                    V = 22,4 л

57,4 г  Ca(NO3)2   -    Х л   СО2

164 г   Ca(NO3)2   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л

в)                               Х моль          57,4 г

        CaCO3    +     2HNO3   =    Ca(NO3)2   +   CO2   +   H2O

                             n=2 моль           n=1 моль

                                                        М = 164 г/моль

                                                         m=164 г

Х моль    HNO3    -   57,4 г   Ca(NO3)2

2 моль    HNO3    -    164 г    Ca(NO3)2

n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Можно сказать, легкие !! 1) К 150 г 15-%-ного раствора хлорида алюминия добавили 10 г AlCl3. Определить массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе. 2) К 247г 18-%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 3) Определите массовую долю сульфата кальция в растворе, полученном сливанием 150г 20%-ного раствора и 300г 4%-ного раствора того же вещества.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

yuraotradnov
Мануэлла
rechkai64
olg53362928
tany821
iservice38
nikomuneskazhu60
eleniloy26
denisovatat7
sakh2010kprf7
Petrushin482
Мария1414
akinin95
evainvest1
Alekseevna