Определите массу соли образовавшуюсч при взаимодействии гидроксида натрия и серной кислоты, если известно, что масса раствора кислоты 350г; массовая доля кислоты 5% этого раствора. найти количество молекул воды в этой реакции. Очень надо :() ​

Поскольку дана масса газовой смеси, то безразлично, в какой форме находится там кислород: в виде озона или дикислорода, или он даже атомарный.  Просто пересчитываем на атомарный

n(O)=232/16=14,5 моль

Кислород расходуется лишь на образование CO2 и Н2О,

поскольку массовые доли элементов даны, то состав смеси не имеет значения .

Пусть масса смеси х г, тогда она содержит 0,706х г углерода и 0,157х г водорода, или

n( C)=m(C)/M(C)= 0.706x/12=0,0588x моль,

n(H)=m(H)/M(H)=0.157x/1= 0,157х моль

Составляем схемы УХР:

С + 2O = CO2 и 2H + O = Н2O

и получаем, что необходимое количество элементарного кислорода равно:

n(O) = 2n( C) + 0,5n(H) = 2*0,0588х+0,5*0,157х = 0,1961x моль

Получаем уравнение 0,1961x = 14,5;  

x =14,5/0,1961≈ 74г

ответ: 74 г

Решение. Запишем УХР:

2СH₃OH + 2Na => 2CH₃ONa + H₂  (1)

2C₂H₅OH + 2Na => 2C₂H₅ONa + H₂ (2)

CH₃OH + HBr => CH₃Br + H₂O  (3)

C₂H₅OH + HBr => C₂H₅Br + H₂O  (4)

n(H₂) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль, исходя из УХР1 и УХР2, n(спиртов) = 0,8 моль

Пусть n(СH₃OH)= x, а n(C₂H₅OH) = y, тогда х+у = 0,8. Далее из УХР3 и УХР4, получается х моль CH₃Br (массой 95х г) и у моль C₂H₅Br (массой 109у г). Следовательно, 95х+109у = 78,8. Составляем систему уравнений:

х+у=0,8

95х+109у=78,8

Решив систему, получим х=0,6, у= 0,2

m(CH₃OH)= 0,6*32 = 19,2 г

m(C₂H₅OH) = 0,2*46 = 9,2 г

ответ: 19,2 г метанола и 9,2 г этанола