Решить задачи (3-8) обязательно с выполнением схематичного чертежа (стаканчика Массовую долю переводим в десятичную дробь. После этого записываем формулу массовой доли. Дальше: либо в формулу подставляем численные значения и находим искомое, либо выражаем из формулы омеги необходимую буквенную величину и подставляем в конечную формулу – на выбор. 3. Найдите массу белков, находящихся в стакане с 250 г молока, в котором (почти) при любой жирности массовая доля белков составляет 2, 8%. 250 г «вода» 0, 028∙250 = … белок 4. Определите массу вещества, находящегося в 150 г 10, 6%-го раствора. 5. Определите массовую долю вещества, если при приготовлении 80 г раствора использовали 3, 7 г этого вещества. 6. Определите массу 25%-го раствора, в котором находится 1, 3 г вещества. 7. Определите массу вещества, находящегося в 2 кг 0, 04%-го раствора. 8. Определите массу 0, 71%-го раствора, в котором находится 95 г вещества.
Ответы
1. Основные оксиды: CaO, Na2O.
Кислотные оксиды: N2O5, CO2.
Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3.
2. 1) CaO + H2O = Ca(OH)2 - основные оксиды при реакции с водой образуют щёлочи (растворимые основания)
2) N2O5 + H2SO4 ≠ реакция не идёт, кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами.
3. Одноосновной является HNO3, так как у неё 1 атом водорода.
3. A. Ca + H2S = H2 + CaS
Б. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
В. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
4. 1) металл + кислота = ? + соль:
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (сульфат натрия)
2) основной оксид + кислотный оксид = ? + соль:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 (фосфат кальция)
3) основание + кислота = ? + соль:
NaOH + 2HCl = NaCl + H2O (хлорид натрия)
5. 1) 2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка)
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (сульфат цинка)
3) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (гидроксид цинка)
Надеюсь, я тебе Жми
Кислотные оксиды: N2O5, CO2.
Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3.
2. 1) CaO + H2O = Ca(OH)2 - основные оксиды при реакции с водой образуют щёлочи (растворимые основания)
2) N2O5 + H2SO4 ≠ реакция не идёт, кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами.
3. Одноосновной является HNO3, так как у неё 1 атом водорода.
3. A. Ca + H2S = H2 + CaS
Б. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
В. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
4. 1) металл + кислота = ? + соль:
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (сульфат натрия)
2) основной оксид + кислотный оксид = ? + соль:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 (фосфат кальция)
3) основание + кислота = ? + соль:
NaOH + 2HCl = NaCl + H2O (хлорид натрия)
5. 1) 2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка)
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (сульфат цинка)
3) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (гидроксид цинка)
Надеюсь, я тебе Жми
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Решите уравнение электролитической диссоциации для FeCo3
Автор: cutur3414
Белки состоят из остатков аминокислот?
Автор: sadinuraliev263
Речовини, утворені атомамихімічного елемента називають простими, а речовини,
Автор: ninakucherowa
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200
0,9Х + 20 - 0,1Х = 80
0,8Х = 60
Х = 75 г 90%-ного раствора
200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора