500 г раствора содержится 120 г KNO3 и 380 г воды насыщенного при 20 градусов Определите растворимость этой соли

Дано:

N(O) =  1,204*10²³ атомов

Найти:

m(CuSO₄) - ?

Объяснение:

1) Находим молярную массу сульфата меди(II):

M(CuSO₄) = 160 г/моль

2) Для расчета возьмем 1 моль CuSO₄, тогда масса сульфата меди(II) составит:

m(CuSO₄) = n*M = 160 г/моль*1 моль = 160 г

3) Исходя из формулы в 160 г содержится 4 моль кислорода, количество атомов кислорода составит:

N = n*N(A) = 4*6.02*10²³ = 2,408*10²⁴ атомов

4) Составляем пропорцию и находим массу порции сульфата меди:

160 г CuSO₄ содержит 2,408*10²⁴ атомов О

х  г  CuSO₄ содержит 1,204*10²³ атомов О

х=m(CuSO₄) = 8 г

ответ: 8 г

Al + Cl2= AlCl3
Здесь степень окисления меняется у двух веществ: Al и Cl. Поэтому легче находить у какого веществ меняется с.о.. У алюминия и хлора до знака равно с.о. равна 0, т.к. у простых веществ она нулевая. После знака равно она меняется: у алюминия до +3, а у хрода до -1. Их этого вытекает следующее:
Al(c.o. 0)-3e> Al (c.o. +3) l 3 l 1 восстановитель, окисляется.
2Cl(c.o. 0)+1е--> 3Cl(c.o. -1) l 3 l 3 окислитель, восстанавливается.
l
l
l
v
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
По такому принципу можно делать так же.