11, 2 л (н.у.) метана нагрели до высокий температуры.При этом часть метана разложилась, в резултате чего образовалась газовая смесь объемом 20, 16 л и плотностью 0, 2778 г/л (н.у.После пропускания над никелевым катализатором ее объем уменьшился на 22, 22%. Определите объемные доли газов в конечной газов смеси , если известно, что она не обеспечивает бромную воды.

Вычислить массу осадка  образован. при взаимодействии  фосфорной к-ты H3PO4 массой 9.8г с CaCl2.

Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г

Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10% с CaCl2.

Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт