Разложили 100г малахита. Найдите массу газа и твердого остатка, который при этом образуется.

Объяснение:

    100 г                    Х г               Х г

 (CuOH)2CO3  =    2CuO    +    CO2   +    H2O

n=1 моль             n= 2 моль         n=1 моль

М=222 г/моль     М=80 г/моль   М=44 г/моль

m=222 г              m=160 г             m=44 г

100 г  (CuOH)2CO3   -   Х г   CuO

222 г  (CuOH)2CO3   -  160 г  CuO

m(CuO) = 100 * 160 / 222 = 72 г

100 г   (CuOH)2CO3  -  Х г  СО2

222 г (CuOH)2CO3   -  44 г  СО2

m(CO2) = 100 * 44 / 222 = 19,8 г

В нашей бы школе такие элементарные задания по химии...
Чтобы получить водород из кислот, достаточно бросить туда какой-нибудь металл. Например, Ba:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
Ba+2HCl=BaCl2+H2

Из водорода поулчить воду, прибавив к нему кислород, а из воды - водрод, пропустив через воду эл.ток и разложив на простые в-ва.

Чтобы получить зелочь (р-римый гидроксид), надо кинуть в воду оксид металла или сам металл, если он достаточно активен:
CaO+H2O=Ca(OH)2
2K+2H2O=2KOH+H2

Из водорода получим хлороводород, добавив молукулярный хлор:
H2+Cl2=2HCl

Ну, а соляная кислота и хлороводород - одно и то же в-во)))

Объяснение:

КСl + H2SO4(pазб) ≠

K2CO3 + H2SO4(pазб) = K2SO4 + CO2 + H2O

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO2 + H2O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO2 + H2O

2NaOH + H2SO4(pазб) = Na2SO4 + 2H2O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

CO + H2SO4(pазб) ≠

ZnO + H2SO4(pазб) = ZnSO4 + H2O

ZnO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

Zn + H2SO4(pазб) = ZnSO4 + H2

Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

Cu(OH)2 + H2SO4(pазб) = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Cu + H2SO4(pазб) ≠