Выведите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в данном веществе составляет 87, 5%, массовая доля водорода - 14, 3%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.

C2H4

Объяснение:

CxHy- ?                    Решение:

W(C) = 87,5%           M(CxHy) = Dh2 * 2 = 14*2 = 28 г/моль

W(H) =14,3%             x : y = 87,5/12 : 14,3/1 = 7,25 : 14,3 = 1:2 ⇒ CH2

D(H2) = 14                M(CH2) = 12 + 1*2 = 14 г/моль

                                M(CxHy)/M(CH2) = 28/14 = 2 ⇒ истинная формула -

                                С2H4

Дано:
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.

V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
 

1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ.
2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.