Порошок железа добавили в раствор соляной кислоты массой 52 г. с массовой долей HCl - 10%. Определи объем водорода который выделиться.​

ответ:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

m(вещества HCl)=m(р-р)*w= 52*0.1=5.2 г

n(HCl)=m/M=5.2/36.5=0.14 моль

n(HCl)=n(H2)=2:1=0.7 моль

V(H2)=n*Vm=0.7*=15.68 л

Объяснение:

30,24 л

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию

100 - 10 = 90 %

m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂

М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль

по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂

по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно

V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Відповідь:

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4Hg + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + HgSO42 Al  + 3 H2SO4  → Al2(SO4)3  + 3 H23 Mg + 2 H3PO4 → 3 H2 + Mg3(PO4)2MgO + 2 HCl → H2O + MgCl2Ca + 2 HCl → H2 + CaCl22 Al + 2 H3PO4 → 3 H2 + 2 AlPO4Al2O3 + 6 HCl  → 3 H2O  + 2 AlCl3Ag + 2 HCl → H2 + AgCl2Fe  + 2 HCl  → FeCl2  + H2Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4CaO + H2SO4 → H2O + CaSO42 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Fe2(SO4)3CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

Детальніше - на -

Пояснення: