К избытку раствора карбоната натрия прилили 75 г раствора бромида кальция, при этом выпало 8 г кристаллического осадка. Рассчитайте массовую долю бромида кальция в исходном растворе.

21,3%

Объяснение:

Дано:

m(p-pa CaBr2)= 75 g

m(CaCO3) = 8g

Найти: ω(CaBr2) -?

CaBr2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaBr

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=8/100=0.08 mol

n(CaCO3)=n(CaBr2)=0.08 mol

m(CaBr2)=n(CaBr2)*M(CaBr2)=0.08*200=16 g

ω(CaBr2)=m(CaBr2)/M(p-pa CaBr2)=16/75=0.21(3)*100%=21.3%

Для начала запишем электронную конфигурацию атома ТОРИЯ: 7S^2 (берем только внешний уровень, на остальные забьем). Эффект "провала электрона" заключается в том, что наполовину и полностью заполненные d- и f-орбитали отличаются повышенной устойчивостью, поэтому когда число электронов доходит до 4 или 9 (для d-орбиталей), то электрон с этой орбитали "проваливается" на следующий уровень. Например, в атоме ванадия конфигурация 3d3|4s2. В следующем за ним атоме хрома по идее должно быть 3d4|4s2, но на деле из-за "провала электрона" конфигурация атома хрома 3d5|4s1.

1.
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂
n общее(H₂)=8,96л\ 22,4 л\моль=0,4 моль
всего в реакцию вступило 4 моль водорода
3 моль в реакции с алюминием и 1 моль в реакции с железом
значит 1 моль= 0,1 моль
значит n(H₂) в реакции с Al равно 0,3 моль
в реакции с Fe 0,1 моль
V(H₂) во второй реакции равно 0,1 моль*22,4 л\моль=2,24л
хг                       2,24л
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂
1 моль               1 моль
56 г\моль           22,4 л\моль
56г                     22,4л
m(Fe)=56г*2,24л\22,4л=5,6г
m(Al)=11г-5,6г=5,4г
ответ: m(Fe)=5,6г ; m(Al)=5,4г