Химические уравнения. Реакции разложения.Задание #1Во Определите сумму всех коэффициентов в химической реакции Al + HCl → AlCl3 + H2:Выберите один из 4 вариантов ответа:1) 52) 93) 74) 13Задание #2Во Укажите коэффициент перед формулой воды в химической реакции Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O:Выберите один из 4 вариантов ответа:1) 42) 33) 14) 2Задание #3Во Определите коэффициент перед продуктом реакции в химической реакции: P + O2 → P2O5.Выберите один из 4 вариантов ответа:1) 12) 43) 34) 2Задание #4Во В реакции горения магния коэффициент перед продуктом реакции: Mg+O2→MgOВыберите один из 4 вариантов ответа:1) 22) 43) 14) 3Задание #5Во Определите коэффициент перед формулой кислорода в химической реакции ZnS + O2 → ZnO + SO2:Выберите один из 4 вариантов ответа:1) 42) 33) 24) 1Задание #6Во При разложении "марганцовки":Выберите несколько из 4 вариантов ответа:1) выделяется водород2) образуется 3 новых вещества3) выделяется кислород4) образуется 2 новых веществаЗадание #7Во Биологические катализаторы белковой природы:Выберите один из 4 вариантов ответа:1) ингибиторы2) ферменты3) гормоны4) индикаторыЗадание #8Во Укажите справедливые утверждения:Выберите несколько из 4 вариантов ответа:1) разложение Cu(OH)2 требует нагревания2) при разложении Cu(OH)2 образуется кислород3) в результате реакции разложения Cu(OH)2 образуется 3 новых вещества4) при разложении Cu(OH)2 образуется CuOЗадание #9Во Какие характеристики справедливы для электролиза воды?Выберите несколько из 4 вариантов ответа:1) реакция протекает под действием электрического тока2) проводят в электролизёре3) сопровождается выделением энергии4) в результате реакции образуется H2O2Задание #10Во Реакция разложения H2O2:Выберите несколько из 4 вариантов ответа:1) не требует постоянного нагревания 2) сопровождается выделением водорода3) протекает с участием катализатора4) в результате реакции образуется кислородЗадание #11Во Укажите справедливые утверждения:Выберите несколько из 4 вариантов ответа:1) в химической реакции количество катализатора уменьшается2) катализаторы замедляют химические реакции3) катализаторы ускоряют химические реакции4) в химической реакции катализатор остается неизменнымЗадание #12Во Укажите реакцию разложения:Выберите один из 4 вариантов ответа:1) CaO + CO2 = CaCO32) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23) 4P + 5O2 = 2P2O54) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O​

1) 4

2)2

3)4

4)1

5)2

6)2

7)2

8)4,1

9)1,2(не точно)

10)4

11)3,4

12)4

Пока что решила:
первое задание:
4)13
Второе:
2) 3

Б) понижение температуры и
г) понижение давления

Закон Равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в химии называется Законом Химического Равновесия Ле Шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения. 
В свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации.
б) Прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде).

г) Понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой это давление увеличить. Другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. Чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. Итак, слева у нас получается 1 + 1  = 2, а справа 3 + 1 = 4. Справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции.

Остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции.

Замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он очень важный!). 

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Официально считается[4][5], что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с мощной линзы).

{\mathsf {2HgO\ {\xrightarrow {^{o}t}}\ 2Hg+O_{2}\uparrow }}
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.