Магній оксид масою 10 г розчинили в розчині, що містить 28 г сульфатної кислоти. Обчисліть масу утворенної солі.​

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка 

СaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Гашение происходит следующим образом:

CaO+H2O=Ca(OH)2

Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг

m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм

W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%

63 г                             46 г                                                           х г               

60 г                             46 г                                                             88 г

1. Определим чистые массы кислоты и спирта в растворах,умножив соответствующую массу раствора на соответствующую массовую долю вещества:

а) m(CH3COOH)=m1(раствора)*w(CH3COOH)=70*0,9=63 г

б) m(C2H5OH)=m2(ратвора)*w(C2H5OH)=51,1*0,9=46 г

2.Из этого видим,что кислота дана в избытке, а полностью прореагирует спирт,а значит эфира образуется пропорционально массе спирта,т.е. 88 г