Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: гидроксид натрия, сульфат калия, бромид кальция, оксид алюминия, оксид серы (VI), нитрат серебра, серная кислота, оксид лития. Напишите уравнения реакций, укажите тип взаимодействия (основно-кислотное, ионного обмена) и тип реакции (соединения, разложения, замещения, обмена Подпишите названия веществ.

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г

Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

 

Строение атома:

На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:

 

Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²

Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴

 

Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².

 

Изменение металических свойств: 

Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он  малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим. 

 

Формулы оксидов и гидроксидов:

Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.